题目内容

下列的离子方程式正确的是
A．用大理石跟稀盐酸制二氧化碳：CO32－+ 2H＋ = H2O + CO2↑
B．稀硫酸滴在银片上：2Ag＋2H＋＝2Ag＋＋H2↑
C．H2SO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液：OH－ + H＋=H2O
D．氧化镁与盐酸混合：MgO + 2H+ = Mg2+ + H2O
D

试题分析：A、用大理石跟稀盐酸制二氧化碳的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；B、银与稀硫酸不反应；C、H2SO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液的离子方程式：2H++SO42-+2OH-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O； D正确。
练习册系列答案
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下列反应的离子方程式书写不正确的是（    ）
A．向Ba（OH）2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：Ba2++2OH-+H++ SO42- + NH4+= BaSO4↓+ NH3?H2O+H2O
B．氢氧化镁白色沉淀溶于氯化铵溶液：Mg（OH）2＋2NH4+＝Mg2+＋2NH3·H2O
C．硫化钠的水解：S2－+ 2H2OH2S + 2OH－
D．NaHCO3溶液中滴加少量澄清石灰水：2HCO3-+Ca2++2OH-= CaCO3↓+2H2O+ CO32-
下图所示是中学化学里常见纯净物A—L间的反应关系，其中A、H、E、F为单质且E、F为气体，B在常温下是无色液体，C是淡黄色固体，L是红褐色固体。

请根据图示判断并回答下列问题：
（1）单质A中所含元素在周期表中的位置是      ；
（2）反应③的化学方程式为                           ；
（3）反应④的离子方程式为                           ；
（4）反应⑧的离子方程式为                           ；
（5）反应②发生过程中，当有3．01×1024个电子发生转移时，电解消耗物质B的质量为     g，同时阴极生成的气体的体积为   L（换算为标准状况下的体积）。
下列反应的离子方程式书写正确的是（  ）
A．钠和冷水反应Na+2H2O＝Na++2OH-+H2↑
B．金属铝溶于氢氧化钠溶液Al+2OH-＝AlO2-+H2↑
C．金属铝溶于盐酸中2Al+6H+＝2Al3++3H2↑
D．铁跟稀硫酸反应2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑
下列离子方程式正确的是（  ）
A．碳酸氢钠溶液与盐酸反应：CO32- + 2H+ = CO2↑+ H2O
B．铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+=Cu2++Ag
C．少量的NaHSO4与过量Ba(OH)2溶液反应：Ba2++2OH－+2H++SO42－= BaSO4↓+2H2O
D．碳酸钙溶于过量稀盐酸中：CaCO3+2H+= Ca2++H2O+CO2↑
下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（    )
A．Ca(OH)2悬浊液中滴加足量稀硝酸：H＋＋OH－=H2O
B．Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋CO32－＋H2O
C．硫酸氢钠溶液中加入Ba(OH)2溶液至SO42－恰好完全沉淀：2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－＝BaSO4↓＋2H2O
D．向含有0.4 mol FeBr2的溶液中通入0.3 mol Cl2充分反应：4Fe2＋＋2Br－＋3Cl2＝4Fe3＋＋6Cl－＋Br2
在给定的四种溶液中，加入以下各种离子后，各离子能在原溶液中大量共存的有
A．滴加酚酞试液显红色的溶液：Fe2+、NH4+、Cl–、I–
B．水电离出来的c(H+)=10－13mol·L–1的溶液：K+、HCO3–、Br–、Ba2+
C．在c(H+)=10－13 mol·L–1的溶液：K+、SO42–、Al3+、Cl–
D．PH=1的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3–
下列相关反应的离子方程式书写正确的是
A．浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B．钠与硫酸铜溶液反应：2Na+Cu2+==Cu+2Na+
C．向硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 3OH-=Al(OH)3↓
D．将铜片放入足量稀硝酸中：3Cu + 8H++ 2NO3- = 3Cu2+ + 2NO↑+ 4H2O
下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3＋+4NH3·H2O＝AlO2－+4NH4＋+2H2O
B．用铜为电极电解饱和食盐水：2Cl—+2H2OCl2↑+H2↑+2OH—
C．硫酸亚铁溶液被空气中氧气氧化：4Fe2＋+O2+2H2O＝4Fe3＋+4OH－
D．小苏打溶液中加少量Ba(OH)2溶液：2HCO3—+Ba2++2OH—=BaCO3↓+2H2O+CO32—

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