题目内容

新制氯水呈______色,是溶液中有______存在;向氯水中加入锌粒,立即有______生成,说明氯水呈______性;将硝酸银溶液滴加入氯水中,产生的现象是______,所发生反应的化学方程式是______;若用蓝色石蕊试纸遇到氯水后,试纸会先变______,接着______,产生该现象的原因是用化学方程式表示为______;氯水经光照后放出气体,该反应的化学方程式______.
新制氯水中含有Cl2,则呈黄绿色,发生Cl2+H2O?HCl+HClO,溶液呈酸性,则加入锌粒,生成氢气,将硝酸银溶液滴加入氯水中,发生AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3,可观察到有白色沉淀生成,若用蓝色石蕊试纸遇到氯水后,试纸会先变红后褪色,原因是HClO具有漂白性,但HClO不稳定,见光易分解生成氧气,反应的方程式为2HClO
光照
.
2HCl+O2↑,
故答案为:黄绿色;Cl2;气体;酸;白色沉淀生成;AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3;红;褪色;Cl2+H2O?HCl+HClO;2HClO
光照
.
2HCl+O2↑.
练习册系列答案
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(本题16分)Ⅰ。某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应,进行了如下系列实验。
【实验1】铜与浓硫酸反应,实验装置如图所示。

实验步骤:
①先连接好装置,检验气密性,加入试剂;
②加热A试管直到B中品红褪色,熄灭酒精灯;
③将Cu丝上提离开液面。
(1)装置A中发生反应的化学方程式为                                      
(2)熄灭酒精灯后,因为有导管D的存在,B中的液体不会倒吸,其原因是          
(3)拆除装置前,不需打开胶塞,就可使装置中残留气体完全被吸收,应当采取的操作是                                      
Ⅱ。饱和的NaHSO3溶液可以与醛发生加成反应,生成水溶性的α-羟基磺酸钠。发生的反应为:
R-CHO + NaHSO3R-CH(OH)SO3Na
反应是可逆的,在通常条件下有70%--90%向正反应方向转化。
(4)利用Ⅰ中装置制取少量NaHSO3溶液,应采取措施,将装置进行部分改变。这种措施是:_____________________________________________________________________;确认有NaHSO3生成的现象是:_______________________________________.
(5)若溴苯中混有杂质乙醛,欲将此杂质除去,可采用的试剂是:__________,其分离的方法是:_____________________.
(6)若在CH3-CH(OH)SO3Na 水溶液中加入足量盐酸,有机物转化为:___________,将该转化产物分离出来的方法常用__________________.

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