题目内容
下列离子方程式正确的是( )
| A．Na2S2O3溶液中加入稀盐酸：2S2O32－＋2H＋=SO42－＋3S↓＋H2O |
B．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe3O4＋28H＋＋NO3－ 9Fe3＋＋NO↑＋14H2O |
| C．100ml0.1mol/L FeI2溶液与标况下0.224L Cl2: 2Fe2++ Cl2=2Fe3++2Cl- |
| D．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH -="2" Al(OH)3↓+3BaSO4↓ |
B
解析试题分析：A、离子方程式没有配平，O原子不守恒，错误；B、磁性氧化铁为Fe3O4，与H+、NO3?发生氧化还原反应，生成Fe3+、NO和H2O，正确；C、I?还原性大于Fe2+，所以Cl2首先氧化I?，错误；D、向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全，KAl(SO4)2与Ba(OH)2的物质的量之比为1:2，所以离子方程式中Al3+与OH?1:4，生成[Al(OH)4]?，错误。
考点：本题考查离子方程式的书写。
练习册系列答案
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下列说法中用离子方程式表达正确的是
A．用惰性电极电解氯化钠溶液：2Cl－＋2H＋ H2↑＋Cl2↑ |
| B．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2-＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3 ↓＋CO32- |
| C．Fe(NO3)2溶液中滴加少量稀盐酸：Fe2+＋NO3-＋4H+=Fe3+＋NO↑＋2H2O |
| D．Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3-＋Ca2＋＋OH－= CaCO3↓＋H2O |
下列离子在溶液中能大量共存的一组是（ ）
| A．Fe3＋、H＋、ClO－、SO32- |
| B．K＋、Al3＋、Cl－、CO32- |
| C．Na＋、Ca2＋、HCO3-、OH－ |
| D．Al3＋、NH4+、Cl－、SO42- |
向NaHSO3溶液中加入足量Na2O2粉末，充分反应后溶液中离子浓度减少的是（忽略溶液体积变化）
| A．Na+ | B．SO32- | C．OH- | D．SO42- |
在水溶液中能大量共存的一组离子是
| A．Na+、Ba2+、Cl-、NO3- | B．Pb2+、Hg2+、S2-、SO42- |
| C．NH4+、H+、S2O32-、PO43- | D．Ca2+、Al3+、Br-、CO32- |
含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是
| A．x＝0.4a，2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－ |
| B．x＝0.6a，2Br－＋Cl2=Br2＋2Cl－ |
| C．x＝a，2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=Br2＋2Fe3＋＋4Cl－ |
| D．x＝1.5a，2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2Br2＋+2Fe3＋＋6Cl－ |
下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是
A．在c( )＝0.1 mol·L－1的溶液中： 、Al3＋、Cl－、 |
| B．有大量NO存在的强酸性溶液中：、Ba2＋、Fe3＋、Cl－ |
| C．由水电离出的c(H＋)＝1×10－12mol·L－1的溶液中：Na＋、Al3＋、CH3COO－、I－ |
| D．能使pH试纸变红的溶液中：ClO－、S2－、Na＋、K＋ |
下列各组离子在指定的环境中一定能大量共存的是（ ）。
| A．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3＋、NH4＋、Cl－、SCN－ |
| B．含有大量HCO3－的溶液：NH4＋、Ca2＋、Mg2＋、I－ |
| C．加入铝粉能产生H2的溶液：NH4＋、Fe2＋、SO42－、NO3－ |
| D．含有大量ClO－的溶液：H＋、Mg2＋、I－、SO42－ |