题目内容
6．化学是一门以实验为基础的自然科学，根据已有实验知识回答下列问题．（1）下列说法错误的是CE（填字母，有1或2个答案）
A．将SO2通入紫色石蕊试液，溶液先变红后不褪色．
B．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出．
C．配制1L0.5mol•L-1的NaCl溶液，需用托盘天秤称量29.25g NaCl固体．
D．常温下，可以用铁质容器储运浓硝酸．
E．实验室可以用加热氯化铵的方法制取少量氨气．
（2）已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用如图所示的 装置进行实验．实验过程中需从导管a处缓缓鼓入一定量的空气．
①装置E的名称干燥管，试剂b为碱石灰．
②实验过程中需要测定的数据除样品质量外有：B（填序号）．
A．反应前后装置C的质量；
B．反应前后装置D的质量；
C．反应前后装置E的质量
③若去掉装置A，则测定结果偏高（填“偏高”“偏低”或“无影响”）．
④实验前后都要通一段时间空气，滴入硫酸前通空气的目的是，反应后通空气的目的是排除系统中的CO2气体，防止对测定结果产生干扰；充分吸收产生的CO2气体．
（3）某不纯的烧碱样品，含N2CO33.8°% （质量百分含量）、H2O5.8°%、NaHCO30.004%． 取mg样品溶于40mL2mol/L的盐酸后，并用2mol/L NaOH溶液中和剩余的酸，在蒸发后可得干燥的固体的质量为A （选择下列正确的选项填空）．
A.4.68g B.5.58g C.2.34g D.3.34g．
分析 （1）A．二氧化硫是酸性氧化物，将SO2通入紫色石蕊试液，溶液变红；
B．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出；
C．托盘天平的感量是0.1g；
D．常温下，铁和浓硝酸发生钝化现象；
E．实验室可以用加热氯化铵和氢氧化钙混合物的方法制取少量氨气；
（2）①由图可知，E为球形干燥管，试剂b为固体干燥剂，吸收空气中的二氧化碳和水；
②测定试样中纯碱的质量分数，需要知道D反应前后质量的变化，确定二氧化碳的质量；
③去掉装置A，从导管a处缓缓鼓入一定量的空气，不能除去二氧化碳，D中增重偏大；
④滴入硫酸前通空气目的排除系统中的CO2气体，防止对测定结果产生干扰，反应后通空气的目的是充分吸收产生的CO2气体；
（3）最后溶液中的溶质是氯化钠，根据氯原子守恒计算固体质量．
解答 解：（1）A．二氧化硫和水反应生成亚硫酸，溶液呈酸性，将SO2通入紫色石蕊试液，溶液先变红后不褪色，故A正确；
B．分液时，应避免上下层液体混合，则分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故B正确；
C．托盘天秤称量29.25gNaCl，读数不合理，托盘天平只能准确到0.1g，故C错误；
D．常温下，Fe遇浓硝酸发生钝化，则常温下，可以用铁质容器储运浓硝酸，故D正确；
E．氯化铵分解生成氨气和HCl，在试管口又化合生成氯化铵，收集不到氨气，不能利用此法制备氨气，故E错误；
故答案为：CE；
（2）①由图可知，E为球形干燥管，试剂b为固体干燥剂，吸收空气中的二氧化碳和水，则b为碱石灰，
故答案为：干燥管；碱石灰；
②测定试样中纯碱的质量分数，需要知道D反应前后质量的变化，确定二氧化碳的质量，由碳酸钠与硫酸反应可知碳酸钠的质量，最后得到质量分数，
故答案为：B；
③去掉装置A，从导管a处缓缓鼓入一定量的空气，不能除去二氧化碳，D中增重偏大，即二氧化碳质量偏大，则由C元素守恒可知碳酸钠的质量分数偏高，
故答案为：偏高；
④实验前后都要通一段时间空气，滴入硫酸前通空气的目的是排除系统中的CO2气体，防止对测定结果产生干扰；反应后通空气的目的是充分吸收产生的CO2气体，
故答案为：排除系统中的CO2气体，防止对测定结果产生干扰；充分吸收产生的CO2气体；
（3）样品中Na2CO3、NaHCO3以及NaOH和盐酸反应最终产物都为NaCl，盐酸的物质的量为0.04L×2mol/L=0.08mol，根据Cl元素守恒可知，生成固体NaCl的物质的量也为0.08mol，则NaCl的质量为0.08mol×58.5g/mol=4.68g，
故答案为：A．
点评 本题考查了物质含量的测定、化学实验方案评价，综合性较强，侧重混合物的分离和提纯、物质含量的测定等知识点的考查，结合实验方案的可行性、操作规范性等知识点分析，注意E装置的作用，为易错点，题目难度中等．
名校课堂系列答案| A． | 含有离子键和共价键的化合物一定是离子化合物 | |
| B． | Na投入到水中，有共价键的断裂与形成 | |
| C． | 液态水转变为气态水需要吸热，说明旧键断裂吸收的能量大于新键形成放出的能量 | |
| D． | N2和NCl3两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构 |
回答下列问题：
（1）由于溴离子在海水中浓度很低（0.067g/L），要进行溴元素的浓缩、富集．实验室若要直接浓缩海水时，下面的仪器肯定不需要的是（填编号）C
A．玻璃棒 B．三脚架 C．坩埚 D．蒸发皿 E．酒精灯
（2）要知道海水晒盐的过程中溶液里食盐含量在逐渐提高的简易方法是B．
A．分析氯化钠含量 B．测定溶液密度 C．观察是否有沉淀析出
（3）写出溴水中通入SO2时反应的离子方程式SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-
（4）上图中虚线框内流程也可用
Na2CO3溶液吸收Br2的反应化学方程式补充完整：3Br2+3Na2CO3=1NaBrO3+5NaBr+3CO2
（5）现有一份吸收了溴的无色溶液（采用上述两种方法之一，且吸收剂和溴恰好完全反应），请你通过实验探究该溶液究竟是采用那种方法吸收溴的．
①提出合理假设
假设1：采用纯碱吸收法，吸收液中含大量Na+、Br -、BrO3-
假设2：采用空气吹出吸收法，吸收液中含大量H+、Br-、SO42-．
②设计方案、进行实验，验证假设：请在表中写出实验步骤以及预期现象和结论．限选实验试剂和仪器：10mL量筒、小烧杯、试管、胶头滴管；无水乙醇、苯、0.10mol/LAgNO3、0.10mol/LBaCl2、2mol/LHCl 查资料得：Ba（BrO3）2为白色固体，微溶于水
| 实验步骤 | 预期现象和结论 |
| 步骤1：用量筒取样品溶液2mL分别于A、B试管中，往A试管中加入足量的2mol/L盐酸，再加入1mL苯充分振荡后静置，观察． | 若若溶液分层，上层有机层出现橙色或橙红色，则假设1一定能成立． |
| 步骤2：往试管B中加入足量的2mol/L盐酸，再加入几滴 0.10mol/LBaCl2充分振荡，观察． | 若若溶液出现白色混浊，则假设2一定能成立． |
| A． | 是一种新型化合物 | B． | 与金刚石互称同分异构体 | ||
| C． | 相对分子质量为720 g/mol | D． | 摩尔质量为720 g/mol |
| A． | 2 mol SO2和5 mol O2充分反应可生成2 mol SO3 | |
| B． | 2 mol SO2和1mol O2达到化学平衡时SO2、O2、SO3的分子数之比一定为2：1：2 | |
| C． | 达到化学平衡时SO2的消耗速率必定等于O2的生成速率的2倍 | |
| D． | 三种物质的浓度相等时，说明反应达到了化学平衡 |
| A． | 等物质的量的水与重水含有的中子数相等 | |
| B． | 2.0g H${\;}_{2}^{18}$O与D2O的混合物中所含中子数为 NA | |
| C． | 18g D2O和18g H2O中含有的质子数均为10NA | |
| D． | 235g核素${\;}_{92}^{235}$U发生裂变反应：${\;}_{92}^{235}$U+${\;}_{0}^{1}$n$\stackrel{裂变}{→}$ ${\;}_{38}^{90}$Sr+${\;}_{54}^{136}$U+10${\;}_{0}^{1}$n，${\;}_{0}^{1}$n增加了10NA |