题目内容
【题目】已知反应:
①MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2O
②Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl
(1)反应①的离子方程式;
(2)反应①中被氧化的HCl和未被氧化的HCl的物质的量之比为 , 有0.2mol HCl被氧化,转移电子的数目是 .
【答案】
(1)MnO2+4H++2Cl﹣ Mn2++2H2O+Cl2↑
(2)1:1,0.2NA
【解析】解:(1)MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O反应改写为离子方程式时氧化物、单质、水、难溶物质要写成化学式的形式,则其离子方程式为:4H++2Cl﹣+MnO2 Mn2++Cl2↑+2H2O;
所以答案是:MnO2+4H++2Cl﹣ Mn2++2H2O+Cl2↑;
(2)反应参加反应的4molHCl中,被氧化的HCl是2mol,未被氧化的HCl的物质的量是2mol,所以之比被氧化的HCl和未被氧化的HCl的物质的量之比为1:1,有2mol HCl被氧化,转移电子的数目是2mol,所以有0.2mol HCl被氧化,转移电子的数目是0.2NA,
所以答案是:1:1;0.2NA.
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