Question

下列溶液一定呈中性的是

1. A.
   pH＝7的溶液
2. B.
   c(H⁺)＝c(OH^-)的溶液
3. C.
   由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液
4. D.
   非电解质溶于水得到的溶液

Answer 1

B
溶液呈中性的根本标志是：c(H⁺)＝c(OH^-)．当pH＝7时，只说明c(H⁺)＝10^-7 mol·L^-1，当温度升高时，中性溶液中的c(H⁺)＞10^-7 mol·L^-1，即pH＜7，故A错误．等物质的量的强酸与强碱，因不清楚它们的化学式，即不了解它们属于几元酸、碱，所以H⁺和OH^-的物质的量无法知道，因此无法判断混合后溶液的酸碱性：若n(H⁺)＞n(OH^-)，H⁺过量，溶液呈酸性；若n(OH^-)＞n(H⁺)，OH^-过量，溶液呈碱性，只有当n(H⁺)＝n(OH^-)时，H⁺与OH^-恰好完全反应，溶液才呈中性，故C选项也错误．非电解质本身不能直接电离产生离子，当它溶于水时可能与水反应生成能电离的物质，使溶液显酸性或碱性，如SO₂溶于水生成H₂SO₃，溶液显酸性；NH₃溶于水生成NH₃·H₂O，溶液显碱性；溶于水呈中性的情况也有，如蔗糖、乙醇溶于水时，只溶解不电离，溶剂水分子的电离平衡没有被破坏，溶液仍显中性，但不能由此作为一般性结论．