物质在水溶液中可能存在电离平衡.盐的水解平衡或沉淀溶解平衡.它们都可看作化学平衡的一种.请根据所学化学知识回答下列问题: (1)A为0.1 mol·L-1的(NH4)2SO4溶液.在该溶液中离子浓度由大到小的顺序为 . (2)B为0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液.NaHCO3在该溶液中存在的平衡有 . (3)某温度时.0.01mol/L的NaOH溶液PH=11.则� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

物质在水溶液中可能存在电离平衡、盐的水解平衡或沉淀溶解平衡，它们都可看作化学平衡的一种。请根据所学化学知识回答下列问题：

（1）A为0.1 mol·L^－¹的(NH₄)₂SO₄溶液，在该溶液中离子浓度由大到小的顺序为。

（2）B为0.1 mol·L^－¹的NaHCO₃溶液，NaHCO₃在该溶液中存在的平衡有(用离子方程式表示）。

（3）某温度时，0.01mol/L的NaOH溶液PH=11，则该温度 25℃(填“＞”、“＜”或“＝”)。在此温度下，某溶液中由水电离出来的H^＋浓度为1×10^－¹⁰ mol/L，则该溶液的pH为。

（4）pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈 (填“酸性”、“碱性”或“中性”)，溶液中c(Na^＋） c(CH₃COO^－)(填“＞”、“＜”或“＝”)。

（5）若物质的量浓度相同的CH₃COOH和NaOH溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈 (填“酸性”、“碱性”或“中性”)，醋酸体积氢氧化钠溶液体积(填“＞”、“＜”或“＝”)。

（6）D为含有足量AgCl固体的饱和溶液，AgCl在溶液中存在如下平衡：AgCl(s）Ag^＋(aq)＋Cl^－(aq）在25℃时，AgCl的K_sp＝1.8×10^－¹⁰。现将足量AgCl分别放入下列液体中：①100 mL蒸馏水 ②100 mL 0.3 mol·L^－¹ AgNO₃溶液 ③100 mL 0.1 mol·L^－¹MgCl₂溶液充分搅拌后冷却到相同温度，Ag^＋浓度由大到小的顺序为 (填序号)，此时溶液②中Cl^－物质的量浓度为。

【答案】

（1）c(NH₄⁺)＞c(SO₄^2-)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

（2）HCO₃^-H^＋＋CO₃^2-；HCO₃^-＋H₂OH₂CO₃＋OH^－； H₂OH⁺+OH^-

（3）＞ 3或10 （4）酸性＜（5）中性＞（6）②①③ ； 6×10^－¹⁰mol·L^－¹

【解析】

试题分析：（1）在(NH₄)₂SO₄溶液，存在(NH₄)₂SO₄=2NH₄⁺+ SO₄^2-_。，H₂OH⁺+OH^-；NH₄⁺发生水解反应消耗OH^-，H₂O+ NH₄⁺NH₃_· H₂O + OH^-，所以c(H^＋)＞c(OH^－)。盐的电离作用大于弱电解质水的电离，所以c(SO₄^2-)＞c(H^＋)。因此在该溶液中离子浓度由大到小的顺序为c(NH₄⁺)＞c(SO₄^2-)＞c(H^＋)＞c(OH^－)。（2）NaHCO₃在该溶液中存在的平衡有电离平衡HCO₃^-H^＋＋CO₃^2-；H₂OH⁺+OH^-；和水解平衡HCO₃^-＋H₂OH₂CO₃＋OH^－。（3）某温度时，0.01mol/L的NaOH溶液，c(OH^-)=10^-2mol/L,c(H^＋)=10^-11mol/L.由于c(H^＋)·c(OH^-)=10^-13＞10^-14=Kw，则该温度高于25℃。在此温度下，某溶液中由水电离出来的H^＋浓度为1×10^－¹⁰ mol/L，则说明水的电离受到了抑制。若外加酸，则c(H^＋)(酸)=10^-3mol/L,该溶液的pH为3;若外加碱，则c(H^＋）1×10^－¹⁰ mol/L.pH=10. 即该溶液的pH为3或10. （4）由于醋酸是弱酸，部分电离；NaOH是强碱，全部电离。当二者电离产生的离子浓度相等时，酸的浓度远大于碱的浓度。当二者溶液等体积混合时由于酸过量，中和后未电离的酸分子会继续电离。所以混合后溶液呈酸性。此时溶液中c(Na^＋）＜c(CH₃COO^－)。（5）若物质的量浓度相同的CH₃COOH和NaOH溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等。根据电荷守恒可得：c(Na^＋)+ c(H^＋)=c(OH^-)+c(CH₃COO^－)，所以c(H^＋)=c(OH^-)。溶液显中性。由于醋酸是弱酸，部分电离，而NaOH是强碱完全电离。所以醋酸体积＞氢氧化钠溶液体积。（6）向含有足量AgCl固体的饱和溶液加入①100 mL蒸馏水，会使测定溶解平衡AgCl(s）Ag^＋(aq)＋Cl^－(aq)正向移动，直至达到新条件下的平衡状态。由于在25℃时，AgCl的K_sp＝1.8×10^－¹⁰，所以c²(Ag^＋)= 1.8×10^－¹⁰, c(Ag^＋)= 1.34×10^－⁵mol/L. ②100 mL 0.3 mol·L^－¹ AgNO₃溶液中, c(Ag^＋)= 0.3 mol/L; ③100 mL 0.1 mol·L^－¹MgCl₂溶液,c(Cl^－)=0.2mol/L, c(Ag^＋)= 1.8×10^－¹⁰÷0.2=9×10^－¹⁰.所以充分搅拌后冷却到相同温度，Ag^＋浓度由大到小的顺序为②①③。此时溶液②中Cl^－物质的量浓度为1.8×10^－¹⁰÷0.3=6×10^－¹⁰mol/L.