题目内容

【题目】下列有关离子键、共价键的叙述中正确的是

A.离子化合物中只存在离子键，没有共价键

B.非极性键只存在于双原子的单质分子中

C.共价化合物分子中一定不存在离子键

D.仅由非金属元素组成的化合物中一定不含离子键

【答案】C

【解析】

A．离子化合物中可能含有共价键，如KOH、Na2O2等，故A错误；

B．非极性共价键也可能存在与化合物中，如H2O2、Na2O2，故B错误；

C．只含共价键的化合物是共价化合物，所以共价化合物中只含共价键，故C正确；

D．仅由非金属元素组成的化合物中可能含有离子键，如铵盐，故D错误；

故选C．

练习册系列答案
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【题目】下列离子方程式正确的是（ ）

A．用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl- + 2H+ H2↑+ Cl2↑

B．用银氨溶液检验乙醛中的醛基：

CH3CHO +2Ag(NH3)2+ + 2OH-CH3COO- + NH4+ +3NH3 + 2Ag↓+ H2O

C．苯酚钠溶液中通入少量CO2：CO2 + H2O + 2C6H5O- 2C6H5OH + 2CO32-

D．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32- + 6H+ + 2MnO4- == 5SO42- + 2Mn2+ 3H2O

【题目】下列电池工作时，O2在正极放电的是(　　)

A. 锌锰电池 B. 氢氧燃料电池

C. 铅蓄电池 D. 镍镉电池

【题目】（1）立方烷是一种新合成的烃，其分子为正方体结构，如图所示：

①立方烷的分子式为：________

②若使1 mol该烷烃的所有氢原子全部被氯原子取代，需要_____mol氯气。

（2）己烷的同分异构体有_________种。

（3）分子中含有56个氢原子的烷烃的分子式为_________

【题目】下图装置(Ⅰ)为一种可充电锂离子电池的示意图，该电池充、放电的化学方程式为：Li4Ti5O12+3Li Li7Ti5 O12 。装置(Ⅱ)为电解池的示意图。当闭合K1，断开K2时，Fe电极附近溶液先变红。下列说法正确的是( )

A．闭合K1，断开K2时，若将Fe电极和石墨电极互换，装置(Ⅱ)中发生的总反应为：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑

B．闭合K1，断开K2时，当0.1 mol Li＋从A极区迁移

到B极区，理论上Fe电极上产生的气体体积为1.12 L（标准状况下）

C．取下锂离子电池充电，电极A为阳极，发生还氧化反应，电极上发生的电极反应式为：Li7Ti5 O12 -3e－= Li4Ti5 O12＋3 Li+

D．若开始时，断开K1，闭合K2，一段时间后，石墨电极附近显红色，则该电极反应为：2H++2e-=H2↑

【题目】下列电离方程式或水解方程式正确的是（　　）

A. H2S2H++S2﹣ B. NaHSO4═Na++H++SO42﹣

C. CO32﹣+2H2OH2CO3+2OH﹣ D. Al3++3H2OAl（OH）3↓+3H+

【题目】现有X、Y、Z三种元素，已知：

① X、Y、Z的单质在常温下均为气体。

② X的单质在Z的单质中燃烧，生成XZ ，燃烧时火焰为苍白色。

③ XZ的水溶液可使紫色石蕊溶液变红。

④ 两分子X的单质与一分子Y的单质化合，生成两分子X2Y，X2Y常温下为液体。

⑤ Z的单质溶于X2Y中，所得溶液具有漂白性。

据此推断：

（1） X__________；Y____________；Z___________ (写元素符号)。

（2）写出⑤的反应方程式________________________________________ .

（3）Z的单质工业制法的化学方程式：___________________________ .

【题目】下列事实不能用电化学原理解释的是 （ ）

A. 铝片不需要特殊的保护方法 B. 炒过菜的铁锅未清洗易生锈

C. 轮船水线以下的船壳上镶有一定数量的锌 D. 镀锌铁比镀锡铁耐腐蚀

【题目】Ⅰ.（1）298K时，0.5 mol C2H4 (g)完全燃烧生成二氧化碳和液态水，放出705.5kJ的热量。请写出该反应的热化学方程式______________________。

（2）Na2SO3具有还原性，其水溶液可以吸收Cl2(g)，减少环境污染。

已知反应： Na2SO3(aq)+Cl2(g)+H2O(l)＝Na2SO4(aq)+2HCl(aq) ΔH1=a kJ·mol1

Cl2(g)+H2O(l)＝HCl(aq)+HClO(aq) ΔH2=b kJ·mol1

试写出Na2SO3(aq)与HClO(aq)反应的热化学方程式：________________________。

Ⅱ.红矾钠（Na2Cr2O7·2H2O）是重要的化工原料，工业上用铬铁矿（主要成分是FeO·Cr2O3）制备红矾钠的过程中会发生如下反应：4FeO(s)＋4Cr2O3(s)＋8Na2CO3(s)＋7O2(g) 8Na2CrO4(s)＋2Fe2O3(s)＋8CO2(g)　ΔH<0

（1）请写出上述反应的化学平衡常数表达式：K＝_____________________。

（2）如图1所示，在0~2min内CO2的平均反应速率为____________________。

（3）图1、图2表示上述反应在2min时达到平衡、在4min时因改变某个条件而发生变化的曲线。由图1判断，反应进行至4min时，曲线发生变化的原因是______________（用文字表达）；由图2判断，4min到6min的曲线变化的原因可能是________（填写序号）。

a.升高温度 b．加催化剂 c．通入O2 d．缩小容器体积

（4）工业上可用上述反应中的副产物CO2来生产甲醇：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)。

已知该反应能自发进行，则下列图像正确的是____________。

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