在密闭容器中将2molNaHCO3(s)和一定量Na2O2混合.在加热条件下让其充分反应.150℃下所得气体仅含2种组分.反应后固体的物质的量A. n≥1 B. 1＜n＜2 C. 2≤n＜4 D. n≥4 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

在密闭容器中将2molNaHCO3(s)和一定量Na2O2混合，在加热条件下让其充分反应，150℃下所得气体仅含2种组分，反应后固体的物质的量（n）的取值范围是(　　)

A. n≥1 B. 1＜n＜2 C. 2≤n＜4 D. n≥4

练习册系列答案

相关题目

下列物质属于含有共价键的离子化合物的是（　　）

A. MgCl2 B. H2O C. NH4Cl D. N2

下列反应中属于取代反应的是

A. 乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色

B. 乙烯与溴的四氯化碳溶液反应

C. 苯与浓硝酸和浓硫酸的混合液加热反应

D. 在苯中滴入溴水，溴水层变无色

铝电池性能优越，Al-Ag2O2电池用于电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液制备氢气（隔膜Ⅱ仅阻止气体通过，a、b均为惰性电极）．下列说法正确的是

A. Ag电极是正极，反应后该电极区溶液pH减小

B. 原电池的总反应为：2Al+3Ag2O2+2NaOH=2NaAlO2+3Ag2O+H2O

C. a电极上的电极反应为：CO(NH2)2+8OH--6e-=CO32-+N2↑+6H2O

D. 每消耗2.7g铝，理论上a、b两极共产生气体3.36L(标准状况)

铜是应用较为广泛的有色金属。

（1）基态铜原子的价电子排布式为_____________。

（2）金属化合物Cu2Zn合金具有较高的熔点、较大的强度、硬度和耐磨度。则Cu2Zn合金的晶体类型是______。

（3）某含铜化合物的离子结构如图所示。

① 该离子中存在的作用力有__________。

a．离子键 b．共价键 c．配位键

d．氢键 e．范德华力

② 该离子中第二周期的非金属元素的第一电离能由大到小的顺序是______。

③ 该离子中N原子的杂化类型有_________。

（4）晶胞有两个基本要素：

① 原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，下图为铜与氧形成的某化合物晶胞，其中原子坐标参数A 为（0，0，0）；B为（，0，）；C为（，，0），则D原子的坐标参数为_____________。

② 晶胞参数，描述晶胞的大小和形状，设晶胞的边长为apm，则O的配位数是_______。

下列说法不正确的是

A．液晶态介于晶体状态和液态之间，液晶具有一定程度的晶体的有序性和液体的流动性

B．常压下，0℃时冰的密度比水的密度小，水在4℃时密度最大，这些都与分子间的氢键有关

C．石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性和纳米银粒子的聚集都是化学变化

D．燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NOx的催化转化都是减少酸雨产生的措施

已知反应：①，②，③，下列说法正确的是

A. 上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应

B. 氧化性由强到弱顺序为

C. 反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6:1

D. ③中还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为

苹果汁是人们喜爱的饮料。由于此饮料中含有Fe2＋，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生。这说明维生素C具有

A．氧化性 B．还原性 C．碱性 D．酸性

增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池以外电源，以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使表面表面的氧化膜增厚。反应原理如下：电池：Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)═2PbSO4(s)+2H2O (I)

电解池：2Al+3H2OAl2O3+3H2↑

电解过程中，以下判断正确的是

	电池	电解池
A	H+移向Pb电极	H+移向Pb电极
B	每消耗3mol Pb	生成2mol Al2O3
C	正极：PbO2+4H++2e-═Pb2++2H2O	阳极：2Al+3H2O-6e-═Al2O3+6H+
D

A. A B. B C. C D. D

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