题目内容
图一是根据反应Zn+CuSO4═Cu+ZnSO4设计成的锌铜原电池，盐桥中是含有琼胶的KCl饱和溶液．图二中，装置Ⅰ是甲烷燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的结构示意图，装置Ⅱ中欲实现铁上镀铜．下列说法正确的是（ ）
| A、图一中负极的电极反应式是Cu2++2e-═Cu |
| B、图一中电池工作时盐桥中的K+向甲池移动 |
| C、图二中当铜电极的质量减轻3.2g时，消耗的CH4在标准状况下的体积为0.56L |
| D、图二中从b处通入的是O2，a处电极上发生的电极反应式是CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O |
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：A、图一中负极的电极反应式是Zn-2e-═Zn2+；
B、盐桥中是含有琼胶的KCl饱和溶液，电池工作时K+向正极移动，Cl-向负极移动；
C、根据电子转移守恒8n（CH4）=2n（Cu）=2×
，即n（CH4）=
mol，所以v（CH4）=
mol×22.4L/mol=0.28L；
D、铁上镀铜所以a为负极，所以b应通入O2．所以甲烷碱性燃料电池a处电极上CH4放电，发生氧化反应，电极反应式是CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O．
B、盐桥中是含有琼胶的KCl饱和溶液，电池工作时K+向正极移动，Cl-向负极移动；
C、根据电子转移守恒8n（CH4）=2n（Cu）=2×
| 3.2g |
| 64g/mol |
| 0.1 |
| 8 |
| 0.1 |
| 8 |
D、铁上镀铜所以a为负极，所以b应通入O2．所以甲烷碱性燃料电池a处电极上CH4放电，发生氧化反应，电极反应式是CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O．
解答：
解：A、图一中负极的电极反应式是Zn-2e-═Zn2+，故A错误；
B、盐桥中是含有琼胶的KCl饱和溶液，电池工作时K+向正极移动，Cl-向负极移动，故B错误；
C、根据电子转移守恒8n（CH4）=2n（Cu）=2×
，即n（CH4）=
mol，所以v（CH4）=
mol×22.4L/mol=0.28L，故C错误；
D、铁上镀铜所以a为负极，所以b应通入O2．所以甲烷碱性燃料电池a处电极上CH4放电，发生氧化反应，电极反应式是CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O，故D正确；
故选D．
B、盐桥中是含有琼胶的KCl饱和溶液，电池工作时K+向正极移动，Cl-向负极移动，故B错误；
C、根据电子转移守恒8n（CH4）=2n（Cu）=2×
| 3.2g |
| 64g/mol |
| 0.1 |
| 8 |
| 0.1 |
| 8 |
D、铁上镀铜所以a为负极，所以b应通入O2．所以甲烷碱性燃料电池a处电极上CH4放电，发生氧化反应，电极反应式是CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O，故D正确；
故选D．
点评：本题考查原电池和电解原理，明确电池反应中元素的化合价变化发生的反应是解答的关键，注意放电顺序的应用及电子守恒，题目难度中等．
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