题目内容
【题目】实验室需要0.1molL﹣1 NaOH溶液450mL．回答下列问题： 
（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是（填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是（填仪器名称）．
（2）在配制NaOH溶液时：
①根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为g；
②若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度0.1mol/L（填“＞”、“＜”或“=”）；
③若NaOH固体溶解后立即移入容量瓶→洗烧杯→洗涤液移入容量瓶→定容，则所得溶液浓度0.1molL﹣1（填“＞”、“＜”或“=”）．
【答案】
（1）AC；烧杯、玻璃杯
（2）2.0；＜；＞
【解析】解：（1）配制该溶液需要用到的玻璃仪器为：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶，所以不需要为仪器为AC；还缺少的玻璃仪器为：烧杯和玻璃杯，所以答案是：AC；烧杯、玻璃棒；（2）①因无450 mL的容量瓶，配制NaOH溶液要用500 mL的容量瓶，m（NaOH）=cVM=0.1 molL﹣1×0.5 L×40 gmol﹣1=2.0 g，所以答案是：2.0；②若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液中溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，小于0.1mol/L，所以答案是：＜；③NaOH溶于水放出大量热，应把它冷却至室温后再移入容量瓶中，否则定容后，溶液冷却到室温后，体积减小，浓度偏高，所以答案是：＞．
【题目】某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验：
【实验一】配制并标定醋酸溶液的浓度。取冰醋酸配制250 mL 0.2 mol·L－1的醋酸溶液，然后用0.2 mol·L－1的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液，再用NaOH标准溶液对所稀释的醋酸溶液的浓度进行标定。请回答下列问题：
（1）配制250 mL 0.2 mol·L－1醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、__________。
（2）为标定某醋酸溶液的准确浓度，用0.200 0 mol·L－1的NaOH溶液对20.00 mL醋酸溶液进行滴定，几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下：
实验序号 | 1 | 2 | 3 | 4 |
消耗NaOH溶液 的体积(mL) | 20.05 | 20.00 | 18.40 | 19.95 |
则①滴定时选用________(A.石蕊 B．酚酞 C．不用指示剂 D.甲基橙)为指示剂（填字母）
②该醋酸溶液的准确浓度为________(保留小数点后四位)。
【实验二】探究浓度对醋酸电离程度的影响。用pH计测定25 ℃时不同浓度的醋酸溶液的pH，结果如下：
醋酸浓度 (mol·L－1) | 0.001 0 | 0.010 00 | 0.020 0 | 0.100 0 | 0.200 0 |
pH | 3.88 | 3.38 | 3.23 | 2.88 | 2.83 |
（3）根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是_________________。
（4）从表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸浓度的减小，醋酸的电离程度______(填“增大”“减小”或“不变”)。
【实验三】探究温度对醋酸电离程度的影响。
（5）要完成该探究，需要用pH计(或pH试纸)测定 ___________________________。
【醋酸电离的应用】
（6）通过实验测定常温下醋酸的Ka＝1×10－5，则0.1 mol·L－1醋酸钠溶液的pH＝________。
【题目】【宁夏六盘山高级中学2017届高三第四次模拟考试】由下列事实得出的结论正确的是
事 实 | 结 论 | |
A | HClO与H2SO3反应生成H2SO4和HCl | 非金属性：Cl>S |
B | N2比白磷稳定得多 | 非金属性：N<P |
C | 在约800℃时，金属钠可从熔融的KCl中置换出K | 金属性：Na>K |
D | 工业上电解Na3AlF6和Al2O3的熔融混合物得到Al | 金属活动性：Na>Al |