Question

【题目】在一隔热系统中，向20.00mL0.01000molL-1的醋酸溶液中逐滴加入0.01000mol．L-1的NaOH溶液，测得混合溶液的温度变化如图。下列相关说法正确的是（　　）

A. 若a点溶液呈酸性，则a点有：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（CH3COOH）

B. 从b到c： 逐渐增大

C. 水的电离程度：b点＜c点

D. b点有0.01000molL-1 + c（H+）= c（Na+）－c（CH3COOH）+ c（OH-）

Answer 1

【答案】A

【解析】A、a点溶液中的溶质为等浓度的醋酸和醋酸钠，溶液显酸性，说明醋酸的电离大于醋酸钠的水解，所以a点有c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（CH3COOH），故A正确；B、b点恰好完全反应生成CH3COONa，从b点到c点，NaOH过量，抑制醋酸根离子的水解，醋酸的浓度减小，所以 逐渐减小，故B错误；C、b点恰好完全反应生成CH3COONa，水解促进水电离，C点NaOH浓度增大，抑制水电离，水的电离程度：b点>c点，故C错误；D、b点恰好完全反应生成CH3COONa，CH3COONa浓度为0.005000mol/L，溶液中离子有电荷守恒c(Na＋ )c(H＋ )=C(CH3COO― )＋c(OH― )，物料守恒：c(Na＋ )=C(CH3COOH)+C(CH3COO― ),则有0.005000molL-1 + c（H+）= c（Na+）－c（CH3COOH）+ c（OH-），故D错误；故选A。