题目内容
【题目】常温下,对pH=10的NaHCO3溶液中,各微粒的物质的量浓度分析正确的是
A.C(CO3-)>c(H2CO3).
B.c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)
C.c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(CO3-)+(OH-).
D.c(Na+)>c(HCO3-)+(CO3-)+(H2CO3).
【答案】B
【解析】
A.常温下,pH=10的NaHCO3溶液中,HCO3-的水解程度大于电离程度导致其溶液呈碱性,则c(CO32-)<c(H2CO3),故A错误;
B.HCO3-的水解程度大于电离程度导致其溶液呈碱性,则c(OH-)>c(H+),碳酸氢根离子电离和水解程度都较小,所以溶液中离子浓度大小顺序是c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+),故B正确;
C.溶液中存在电荷守恒,根据电荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-),故C错误;
D.溶液中存在物料守恒,根据物料守恒得c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3),故D错误;
故答案为B。
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