题目内容

【题目】常温下,对pH=10NaHCO3溶液中,各微粒的物质的量浓度分析正确的是

A.C(CO3-)>c(H2CO3).

B.c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)

C.c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(CO3-)+(OH-).

D.c(Na+)>c(HCO3-)+(CO3-)+(H2CO3).

【答案】B

【解析】

A.常温下,pH=10NaHCO3溶液中,HCO3-的水解程度大于电离程度导致其溶液呈碱性,则c(CO32-)c(H2CO3),故A错误;
BHCO3-的水解程度大于电离程度导致其溶液呈碱性,则c(OH-)c(H+),碳酸氢根离子电离和水解程度都较小,所以溶液中离子浓度大小顺序是c(Na+)c(HCO3-)c(OH-)c(H+),故B正确;

C.溶液中存在电荷守恒,根据电荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-),故C错误;
D.溶液中存在物料守恒,根据物料守恒得c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3),故D错误;

故答案为B

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