Question

将N₂、H₂以体积比为1∶1混合均匀，分为三等份，分别充入甲、乙、丙三个装有相同催化剂且容积不变的真空密闭容器中，在相同温度下使其分别达到化学平衡．已知平衡时甲中N₂的转化率为20％，乙中H₂的转化率为30％，丙中混合气体的平均相对分子质量为16．则有关三容器内反应的叙述，正确的是

1. A.
   三容器的起始反应速率相同
2. B.
   三容器的平均反应速率的大小是甲＞乙＞丙
3. C.
   三容器的平均反应速率的大小是丙＞乙＞甲
4. D.
   平衡时，丙中NH₃的体积分数比甲中NH₃的体积分数大

Answer 1

B
解本题应用的原理是：化学平衡向右进行的程度与外界条件有关，三容器中N₂与H₂物质的量比相同，温度相同，只是容器大小不同而导致压强不同，表示三容器向右进行的程度是用不同形式，应换成用同种形式表示，如都可用平衡时N₂的转化率：甲为20％，乙为10％，丙为6.25％，这是由于三容器的压强是甲＞乙＞丙，其平均反应速率为甲＞乙＞丙，平衡时甲中NH₃％也比丙大．