题目内容
【题目】工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4(g)＋2H2(g)
Si(s)＋4HCl(g)，有关化学键的键能数据如表所示：
化学键 | Si—Cl | H—H | H—Cl | Si—Si | Si—C |
键能kJ/mol | 360 | 436 | 431 | 176 | 347 |
下列说法正确的是（ ）
A.反应中的能量变化与物质的状态无关
B.像这样需要加热才能进行的反应都是吸热反应
C.晶体硅比SiC更稳定
D.该反应中每生成1molSi(s)吸收的能量为236kJ
【答案】D
【解析】
A．化学反应中的能量变化与物质的状态有关，能量：气态>液态>固态，A错误；
B．吸热反应与放热反应与反应条件无关，氢氧化钡晶体与氯化铵常温下反应，该反应为吸热反应，B错误；
C．晶体硅和SiC都是原子晶体，同主族，从上到下，原子半径增大，原子半径：Si>C，则硅碳之间的键长小于硅硅之间的键长，键长越短，越稳定，所以SiC比晶体硅更稳定，C错误；
D． H=反应物的总键能-生成物的总键能，根据SiCl4(g)＋2H2(g)
Si(s)＋4HCl(g)，H=（360×4+436×2-176×2-431×4）kJ/mol=+236kJ/mol，所以每生成1molSi(s)吸收的能量为236kJ，D正确；
故答案为：D。
孟建平小学滚动测试系列答案
【题目】Na、Cu、O、Si、S、Cl是常见的六种元素。
(1)Na位于元素周期表第____周期第____族；S的基态原子核外有________个未成对电子；Si的基态原子核外电子排布式为__________。
(2)用“>”或“<”填空：
第一电离能 | 离子半径 | 熔点 | 酸性 |
Si____S | O2-____Na+ | NaCl____Si | H2SO4____HClO4 |
【题目】下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是（ ）
实验现象 | 离子方程式 | |
A | 向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解 |
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B | 向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体 |
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C | 二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色 |
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D | 氧化亚铁溶于稀硝酸 |
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A. AB. BC. CD. D
【题目】现有A、B、C、D、E五种均可溶于水的固体物质，是由以下提供的几种离子组成
每种离子只能用一次
：
阳离子 |
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阴离子 |
|
现分别进行如下实验：
将D与E的溶液混合加热，产生有刺激性气味的气体
将B与E的溶液混合，产生白色沉淀，向该沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀部分溶解
在常温下用pH试纸测定溶液A的
下列说法不正确的是
A.物质E的化学式为
B.物质D中一定含有
C.难以确定物质A的组成D.物质C的化学式是