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已知3.01×1023个X气体分子的质量为16g，则X气体的摩尔质量是
A．16gB．32gC．64g /molD．32g /mol
D

正确答案：D
X气体的摩尔质量是16g/3.01×1023/6.021×1023mol-1="32g" /mol
练习册系列答案
相关题目
氢氧燃料电池的电解质溶液常见有硫酸和氢氧化钾两种，下列有关叙述不正确的是  
A．此电池能发出蓝色的火焰
B．氧气为正极，氢气为负极
C．工作时电解液一定与H2反应
D．负极：2H2+4OH-—4e-===4H2O
2010年1月8日，国防科工委举行新闻发布会，明确承认“中国具备制造航空母舰的能力”。初步计划，预计国产大功率镍氢动力电池将在制造航空母舰中发挥作用。常见镍氢电池的某极是储氢合金LaNi5H6(LaNi5H6中各元素化合价均为零)，惰性电极通常表示为LaNi5H6＋6NiO(OH)放电充电LaNi5＋6Ni(OH)2，下列说法不正确的是(　　)
A．放电时储氢合金作负极
B．充电时储氢合金作阴极
C．1 mol LaNi5H6参加放电，能提供12 mol电子
D．充电是将电能转化为化学能的过程
在无土栽培中，需配制一定量含50 mol NH4Cl、16 mol KCl 和24 mol K2SO4的营养液。若用KCl、NH4Cl和(NH4)2SO4三种固体为原料来配制，三者物质的量依次是(单位
为mol)                      （   ）
A．2、64、24B．64、2、24C．32、50、12D．16、50、24
2004年美国圣路易斯大学研制了一种新型的乙醇电池，它用磺酸类质子溶剂，在200oC左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更安全。电池总反应为：C2H5OH +3O2 =2CO2 +3H2O，电池示意如图：

（1）_________极（填a或b）为电池的负极，电池工作时电流方向为______________；
（2）写出电池正极反应方程式___________________；
（3）电池工作时，1mol乙醇被氧化时就有________mol电子转移。
氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，可以取代会产生隔污染的镉镍电池。氢镍电池的总反应式H2+NiO(OH)Ni(OH)2，根据此反应式判断，下列叙述中正确的是
A．电池放电时，电池负极周围溶液pH不断增大B．电池放电时，镍元素被氧化
C．电池充电时，氢元素被氧化D．电池放电时，H2是负极
铅蓄电池属于二次电池，其电极材料分别是Pb和PbO2，电解质溶液为一定浓度的硫酸，工作时，该电池的总反应为PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O；PbSO4不溶。
（1）该蓄电池工作时负极的电极反应式为                                       
（2）将质量相等的铁棒和石墨棒分别插入CuSO4溶液中，铁棒接该蓄电池Pb极，石墨棒接该蓄电池PbO2极，一段时间后测得铁棒比石墨棒增加了3.2克，则CuSO4溶液质量         （增加、减少）         克；如果要求将CuSO4溶液恢复成与开始时完全相同，则可以加入下列物质中的           
A．CuSO4溶液B．CuCO3固体C．CuO固体D．Cu(OH)2固体
E．Cu固体        F． Cu2(OH) 2CO3固体
（3）若用该蓄电池作电源（都用惰性材料做电极）电解400克饱和食盐水，如果电池内硫酸的的体积为5升，当其浓度从1.5mol/L降至1.3mol/L时，计算剩余溶液中氯化钠的质量分数（该温度下氯化钠的溶解度为32克）。
人造地球卫星用到的一种高能电池——银锌蓄电池，其电池的电极反应式为Zn+2OH--2e-=ZnO+H2↑，Ag2O+H2O+2e-==2Ag+2OH-。据此判断锌是（  ） 
A．负极，并被氧化B．正极，并被还原
C．负极，并被还原D．正极，并被氧化
（14分）
（1）燃料电池作为绿色能源得到迅速发展，二甲醚（CH3OCH3）质子交换膜燃料电池的电池反应为：CH3OCH3＋3O22CO2＋3H2O，制取二甲醚的反应如下：
CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)          △H=－41.2kJ·mol－1
CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)        △H=－90.7kJ·mol－1
2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)     △H=－23.5kJ·mol－1
①写出由CO和H2制取二甲醚和CO2的热化学方程式：                                     。
②二甲醚质子交换膜燃料电池是以酸性溶液为电解质溶液，二甲醚从一个电极通入，O2从另一电极通入，中间为质子交换膜，通入O2的一极为     极，电极反应式为                               
（2）钢铁工业是国家工业的基础。请回答钢铁冶炼、腐蚀、防护过程的有关问题。
①工业用热还原法炼铁，写出由CO还原赤铁矿（主要成分为Fe2O3）的化学方程式：
_________________________________________________________
②生产中可用盐酸来除铁锈。现将一生锈的铁片放入盐酸中，当铁锈被除尽后，溶液中发生的化合反应的化学方程式____________________________________________________
③下列哪个装置可防止铁棒被腐蚀_____________

④在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀。装置示意图如下，请回答：

A电极对应的金属是        (写元素名称)，
B电极的电极反应式是            ________________  

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