[题目]下列溶液中氯离子浓度与50mL1mol·L-1的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是 ( )A．150mL 3mol·L-1的KCl B．150mL 1mol·L-1的NaClC．75mL 2mol·L-1的CaCl2 D．75mL 2mol·L-1的NH4Cl 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列溶液中氯离子浓度与50mL1mol·L－1的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是 ( )

A．150mL 3mol·L－1的KCl B．150mL 1mol·L－1的NaCl

C．75mL 2mol·L－1的CaCl2 D．75mL 2mol·L－1的NH4Cl

【答案】A

【解析】

试题分析：1mol/L的AlCl3溶液中的Cl-浓度为3mol/L。A.3mol/L的KCl溶液中Cl-浓度为3mol/L，与1mol/L的AlCl3溶液中的Cl-浓度相等，故A正确；B.1mol/L的NaCl溶液中Cl-浓度为1mol/L，与1mol/L的AlCl3溶液中的Cl-浓度不相等，故B错误；C.2mol/L的CaCl2溶液中Cl-浓度为4mol/L，与1mol/L的AlCl3溶液中的Cl-浓度不相等，故C错误．D.2mol/L的NH4Cl溶液中Cl-浓度为2mol/L，与1mol/L的AlCl3溶液中的Cl-浓度不相等，故D错误；故选A。

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【题目】用Na2CO3·10H2O晶体，配制0.2 mol/L的Na2CO3溶液480 mL。配制时涉及到如下操作：

①轻轻振荡容量瓶(振荡时不能将溶液溢出刻度线外)，使溶液充分混合

②用天平称量纯净的Na2CO3·10H2O晶体 g

③待烧杯中的溶液冷却后沿玻璃棒小心地注入 (填容量瓶规格)容量瓶中

④将容量瓶用瓶塞盖好，反复上下颠倒、摇匀

⑤将配制好的溶液倒入干燥、洁净的试剂瓶中，贴好标签备用

⑥将称量好的固体放入烧杯中，加入适量的蒸馏水使固体完全溶解

⑦改用加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切

⑧用蒸馏水洗涤烧杯内壁2~3次，将每次洗涤后的溶液也都注入容量瓶中

⑨向容量瓶中注入蒸馏水，直到容量瓶中的液面接近容量瓶刻度处1cm~2cm处

（1）请完成操作中的空余部分，

② ，③ ，⑦ 。

（2）在下列选项中选择正确的操作顺序。

A．②⑥③④①⑦⑧⑨⑤ B．②⑥③⑧①⑨⑦④⑤

C．②③①④⑥⑦⑧⑨⑤ D．②③①⑥⑦⑧⑨④⑤

（3）根据下列操作对所配溶液的浓度产生的影响，完成下列要求：

①Na2CO3·10H2O晶体准确称量后，失去了部分结晶水再溶解

②容量瓶未干燥用来配制溶液

③转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒

④定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线。

⑤定容时俯视刻度线

⑥溶解固体后，未等溶液冷却至室温立即转移到容量瓶定容

其中引起所配溶液浓度偏高的有______________(填序号，下同)，偏低的有________________，无影响的有__________________。

（4）容量瓶所不具备的功能有________。（多项选择）

A．配制某浓度的稀硫酸 B．测量溶液的体积

C．用来溶解固体溶质 D．长期贮存溶液

【题目】碘在科研与生活中有重要作用，某兴趣小组用0.20 mol/L KI、0.4%淀粉溶液、0.20 mol/L K2S2O8、0.010 mol/L Na2S2O3等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响。

已知：S2O82－+2I－=2SO42－+I2（慢）；I2+2S2O32－=2I－+S4O62－（快）

（1）向KI、Na2S2O3与淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，当溶液中的Na2S2O3耗尽后，溶液颜色将由无色变为蓝色，为确保能观察到蓝色，S2O32－与S2O82－初始的物质的量需满足的关系为：n（S2O82－）：n（S2O32－）。

（2）如果实验中不使用Na2S2O3溶液，可能存在的不足是。

（3）为探究反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表：

实验序号	试剂体积 V / mL					显色时间 t /s
实验序号	K2S2O8溶液	KI溶液	水	Na2S2O3溶液	淀粉溶液	显色时间 t /s
①	10	10	0	4	1	26.8
②	5	10	5	4	1	54.0
③	2.5	10	V1	4	1	108.2
④	10	5	5	4	1	53.8
⑤	5	7.5	7.5	4	V2	t1

表中V1 = mL，理由是；V2 = mL，理由是。显色时间t1大约是。

（4）根据表中数据可以得出的结论是。

【题目】下列溶液中的氯离子浓度与50 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是

A．75 mL 2 mol·L－1的CaCl2 B．75 mL 1 mol·L－1的NH4Cl

C．150 mL 1 mol·L－1的NaCl D．150 mL 3 mol·L－1的KCl

【题目】X、Y、Z、W四种短周期元素的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子的最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X位于同一主族。下列叙述正确的是( )

A．元素X只能形成一种氢化物：H2X

B．元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱

C．原子半径的大小顺序：r(Y)>r(Z)>r(W)>r(X)

D．化合物YX、ZX2、WX3中化学键的类型相同

【题目】下列叙述不正确的是( )。

A．CO2的摩尔质量是44 g·mol－1，表示 1 mol CO2的质量为44 g

B．H2SO4溶液的物质的量浓度为 1 mol·L－1，表示 1 L溶液中含有 1 mol H2SO4

C．气体摩尔体积Vm≈22.4 L·mol－1，表示1 mol任何气体的体积都约为22.4 L

D．阿伏加德罗常数NA≈6.02×1023 mol－1，表示1 mol任何粒子集体所含的粒子数约为6.02×1023

【题目】一定条件下用甲烷可以消除氮氧化物(NOx)的污染。已知：

①CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH1＝－574 kJ·mol－1

②CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH2＝－1160 kJ·mol－1

下列叙述正确的是（）

A. CH4(g)＋2NO2(g)===N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－867 kJ·mol－1

B. CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(l)的反应热为ΔH3，则反应中放出ΔH3>ΔH1

C. 若 0.2 mol CH4还原 NO2至 N2，则反应中放出的热量一定为173.4 kJ

D. 若用标准状况下 2.24 L CH4 还原 NO2 至 N2，整个过程中转移电子 1.6mol

【题目】NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）

A. 0.1 mol的白磷(P4)或甲烷中所含的共价键数均为0.4NA

B. 将1 mol Cl2通入水中，HC1O、Cl-、ClO-粒子数之和为2NA

C. 6.4 g由S2、S4、S8组成的混合物含硫原子数为0.2NA

D. 标准状况下，2.24 L Cl2通入足量H2O或NaOH溶液中转移的电子数均为0.1NA

【题目】（1）0.2 mol H2O的质量为 g，其中含有个水分子，共有 mol电子。

（2）质量相等的 HCl、CO2、NH3、CH4四种气体中，含有分子数目最少的是，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是，密度最小的是。

（3）在标准状况下，将 L NH3溶于水得到0.5 mol·L－1的氨水500 mL；配制100 mL 0.1 mol·L－1CuSO4溶液，需要CuSO4·5H2O g。