题目内容

【题目】将11.2g的Mg—Cu混合物完全溶解于足量的硝酸中,收集反应产生的x气体。再向所得溶液中加入适量的NaOH溶液,产生21.4g沉淀。则气体x的成分可能是

A. 0.3mol NO2 和0.3mol NO B. 0.1mol NO、0.2mol NO2和0.05mol N2O4

C. 0.2mol NO2和0.1mol N2O4 D. 0.6mol NO

【答案】B

【解析】MgCu混合物与足量的硝酸反应所得溶液中加入足量的NaOH溶液,产生21.4g沉淀为氢氧化镁、氢氧化铜,所以沉淀中氢氧根的质量为21.4g11.2g=10.2g,物质的量为10.2g÷17g/mol=0.6mol,根据电荷守恒可知,11.2gMgCu提供的电子为0.6molA、生成0.3mo1NO20.3mo1NON元素获得电子为0.3mol×5﹣4+0.3mol×5﹣2=1.2mol,得失电子不相等,A错误;B、生成0.1mol NO0.2mol NO20.05mol N2O4N元素获得电子为0.1mol×5﹣2+0.2mol×5﹣4+0.05mol×2×5﹣4=0.6mol,得失电子相等,B正确;C、生成0.2mo1NO20.1mo1N2O4N元素获得电子为0.2mol×5﹣4+0.1mol×2×5﹣4=0.4mol,得失电子不相等,C错误;D、生成0.6molNON元素获得电子为0.6mol×5﹣2=1.8molD错误,答案选B

练习册系列答案
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【题目】奶粉中蛋白质含量的测定往往采用凯氏定氮法,其原理是食品与硫酸和催化剂一同加热,使蛋白质分解,分解的氨与硫酸结合生成硫酸铵。然后碱化蒸馏使氨游离,用硼酸吸收后再以硫酸或盐酸标准溶液滴定,根据酸的消耗量乘以换算系数,即为蛋白质含量。

操作步骤:

①样品处理:准确称取一定量的固体样品奶粉,移入干燥的烧杯中,经过一系列的处理,待冷却后移入一定体积的容量瓶中。

NH3的蒸馏和吸收:把制得的溶液(取一定量),通过定氮装置,经过一系列的反应,使氨变成硫酸铵,再经过碱化蒸馏后,氨即成为游离态,游离氨经硼酸吸收。

③氨的滴定:用标准盐酸溶液滴定所生成的硼酸铵,由消耗的盐酸标准液计算出总氮量,再折算为粗蛋白含量。

请回答下列问题:

(1)在样品的处理过程中使用到了容量瓶,怎样检查容量瓶是否漏水____________________

(2)在配制过程中,下列哪项操作可能使配制的溶液的浓度偏大_______

A.烧杯中溶液转移到容量瓶中时,未洗涤烧杯 B.定容时,俯视刻度线

C.定容时,仰视刻度线 D.移液时,有少量液体溅出

(3)若称取样品的质量为1.5 g,共配制100 mL的溶液,取其中的20 mL,经过一系列处理后,使N转变为硼酸铵然后用0.1 mol·L1盐酸滴定,其用去盐酸的体积为23.0 mL,则该样品中N的含量为________

(滴定过程中涉及到的反应方程式:(NH4)2B4O7+2HCl+5H2O===2NH4Cl+4H3BO3)

(4)一些不法奶农利用“凯氏定氮法”只检测氮元素的含量而得出蛋白质的含量这个检测法的缺点,以便牛奶检测时蛋白质的含量达标,而往牛奶中添加三聚氰胺(C3N6H6)。则三聚氰胺中氮的含量为______________

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