题目内容

同一主族元素形成的同一类型的化合物，在结构和性质方面往往是相似的。下列关于PH4I性质的叙述中，正确的是
A．是一种共价化合物B．可与强碱发生反应
C．加热时能升华D．高温时能分解，生成无色气体
B
略
练习册系列答案
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钋单质为银白色金属，在黑暗中能发光，它有两种不同结构的单质α－Po和β-Po，钋元素的质量数是从192到218的全部核素。下列有关钋元素的说法中错误的是
A．Po和Po互为同位素
B．Po和Po中子数差为20
C．α－Po和β-Po互为同素异形体
D．Po和Po的核外电子总数相同，但不是同一种核素
已知A、B、C、D、E、F、G为七种短周期的主族元素，原子序数依次增大。已知：A、F的最外层电子数分别等于各自的电子层数，其中A的单质在常温下为气体。C与B、G在元素周期表中处于相邻位置，这三种元素最外层电子数之和为17，质子数之和为31。D与F同周期，且在该周期中D元素的原子半径最大。根据以上信息回答下列问题：
（1）B、C、G的氢化物中稳定性最强的是       （填化学式），G的某种氧化物能使溴水褪色，写出该反应的化学方程式                                    。         
（2）B、C、D、E、F形成的简单离子半径由大到小的顺序为                          （用离子符号表示）。
（3）A与B能形成离子化合物A5B，A5B中既含离子键又含共价键，其电子式为                     ，该物质能与水剧烈反应生成两种气体，这两种气体的化学式是                      。
（4）碳酸盐DACO3溶液与稀硫酸混合，当生成11.2L（标准状况）气体（不考虑气体溶解）时放热6.32kJ，写出该反应的热化学离子方程式                                                   。
（5）美国国家科学院(National Academy of Sciences)正式发表了题为《行星系统中有机生命的限制》的研究报告。报告称，在温度、压力、物质基础以及能源供给方式都与地球迥异的地外行星上，如果存在生命，它们完全没有必要以地球生命的形式存在。 有学者提出，在大气中充满B元素单质并含有丰富的A的化合物的星球上可能存在“B基生命”而不是“碳基生命”。科学家猜想这样的星球上可能会存在着一种组成结构与BA3、B2A4类似的系列化合物如B3A5、B4A6等。该系列化合物的通式为           （用元素符号表示）。有B2A 4与另外两种等物质的量的该系列中的化合物组成的混合蒸气，在足量氧气中充分燃烧，只生成B元素的单质和水，且B元素的单质和水的物质的量之比为1:2，则另外两种化合物是                      （写化学式）。
现有A、B、C、D、E六种元素原子序数依次增大；只有E不是短周期元素；对其分别描述如下表：
元素编号
元素描述
A
单质是最理想的气体燃料；而氧化物是最常用的液态灭火剂
B
氧化物之一不但能造成酸雨，还能造成光化学烟雾
C
所处周期数、族序数都与电子层数相等
D
最高化合价为+7
E
目前用量最大，应用最广泛的金属
 
（1）元素D的最高价氧化物为无色液体， 0．25mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出Q kJ的热量。写出该反应的热化学方程式                      ；
（2）用一个化学方程式表示C与E的金属性强弱                             。
（3）A与B两种元素组成一种阳离子，检验某溶液中含有该离子的方法是          。
（4）含C的某化合物可用作净水剂，该物质的水溶液呈酸性，其原因是                                      。（用离子方程式表示）
（5）E单质在海水中易被腐蚀，写出正极反应式：                                 。
Ⅰ(10分)有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A元素的原子是半径最小的原子。B元素的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应生成一种盐X，D与A同族，且与E同周期，E元素的最外层电子数是次外层电子数的3／4倍。A、B、D、E这四种元素，每一种都能与C元素形成原子个数比不相同的多种化合物。回答下列问题：

(1)写出相应元素符号，A       B       C        E      
(2)由A、C、D、E四种元素所组成的一种中学常见的化合物，它既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应，在这种化合物的水溶液中，滴人紫色石蕊试液溶液呈红色，则溶液中离子浓度由大到小的排列顺序为：                             。
(3)将铝片和镁片插入由A、C、D三种元素组成物质的稀溶液中构成原电池，则负极的电极反应式为                               。
Ⅱ(5分)已知X是一种盐，H是常见金属单质，F、I是常见非金属单质，E、G都是工业上重要的碱性物质，它们有右图所示的关系。
试回答下列问题
(1)G的化学式为：                                  
(2)写出下列反应的化学方程式
①                                  
②                                   
右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（   ）
A．常压下五种元素的单质中Z单质的沸点最高
B．X和W的常见单质的分子式分别为X2和W2
C．W的氢化物沸点比X的氢化物的沸点低
D．R最高氧化物水化物的酸性最强
某主族元素R原子的质量数为32，已知R离子含有16个中子和18个电子，下列关于R元素的叙述错误的是
A．R元素属于ⅣA族
B．R元素在周期表里处于第3周期
C．R元素最高价氧化物对应水化物的分子式为H2RO4
D．R元素气态氢化物的分子式为H2R
20世纪90年代中期，德国达姆施特重离子研究所合成出当时最重的人造元素，它是由Zn撞入一个Pb的原子核，并立即释放一个中子而产生的一种新元素的原子。该元素的原子序数是（   ）
?                   
A．111B．112C．113D．114
X、Y、Z、R均为短周期元素，X、Y、R同周期，其中R的质子数最大；X、Z同主族。 X的原子结构示意图为：，Y的原子半径在短周期中最大，Y与R最外层电子数之比为1:7。下列叙述正确的是
A．离子半径：X＞Z＞YB．对应气态氢化物的稳定性：R＞X＞Z
C．对应氢化物的沸点：R＞Z＞XD．Z与X、Y与R形成化合物的晶体类型相同

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