设NA表示阿伏加德罗常数.下列叙述中正确的是A．1.8 g的NH4+离子中含有的电子数为0.1 NAB．常温常压下.11.2 L氧气所含的原子数为NAC．含0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应.生成SO2的分子数一定为0.1 NAD．1 mol铜与足量的硝酸完全反应.失去的电子数为2 NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

设N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是

A．1.8 g的NH₄⁺离子中含有的电子数为0.1 N_A

B．常温常压下，11.2 L氧气所含的原子数为N_A

C．含0.2 mol H₂SO₄的浓硫酸与足量铜反应，生成SO₂的分子数一定为0.1 N_A

D．1 mol铜与足量的硝酸完全反应，失去的电子数为2 N_A

D

NH₄^＋属于10电子微粒，1.8g恰好是0.1mol，所以含有的电子的物质的量是1mol，A不正确。11.2L在标准状况下是0.5mol，B不正确。浓硫酸和铜的反应中，随反应的进行，硫酸的浓度会逐渐降低，当降低到一定程度时，反应就不再进行，所以生成SO₂的分子数要小于0.1mol，C不正确。铜被硝酸氧化生成硝酸铜，转移电子是2mol，所以选项D正确。答案选D。

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同温同压下，相同体积的O₂和O₃具有相同的(　　)

(4分) 同温同压下，同体积的NH₃和H₂S气体的质量之比为；同质量的NH₃和H₂S气体的体积之比为 .

N_A为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是

A．标准状况下，1molSO₃的体积约为22.4L

B．100mL0.10 mol·L^-1AlCl₃溶液中，Cl^-的数目为0.03N_A

C．18g水中，电子的数目为10N_A

D．3molCu与稀硝酸完全反应，被还原的NO₃^-数目为2N_A

若以N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 ( )

A．加热时1 mol Fe与1 mol Cl₂能恰好完全反应生成1 mol FeCl₂，转移电子数为2N_A

B．标准状况下，22.4L己烷中含碳原子数为6N_A

C．30g甲醛中含共用电子对总数为3N_A

D．3.9g Na₂O₂与3.1g Na₂O组成的混合物中所含离子总数为0.3N_A

标准状况下，将NO₂和NO组成的混合气体4.48L通入100mL水中，充分反应后，气体体积缩小为2.24L，假设溶液的体积不变，则下列说法中不正确的是

A．所得溶液中溶质物质的量浓度为1.0 mol·L^-1

B．原混合气体中NO₂和NO的体积比为1∶1

C．反应过程中转移的电子总数为0.1mol

D．若将原混合气体和1.68 L（标准状况）O₂混合后再通入100 mL水中，则充分反应后，不会有气体剩余

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A．3．6g重水中含有的中子数为2N_A

B．16.0g的过氧（根）离子中含有的电子数为9N_A

C．100mL 3.0mol/L的盐酸与5.6g铁屑完全反应转移的电子数为0.3N_A

D．含2mol H₂SO₄的浓硫酸与足量金属铜完全反应，产生SO₂分子数为N_A

设N_A为阿伏加德罗常数，下列叙述中不正确的是（）

A．18gNH₄⁺中所含的电子数为10N_A

B．5．6铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0．3N_A

C．用惰性电极电解饱和食盐水，若产生2g氢气，则转移的电子数目为2N_A

D．28gC₃H₆与C₂H₄的混合物完全燃烧可生成CO₂分子数为2N_A

设N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移的电子数为N_A

B．标准状况下，2.24L水中约含有6.02×10²³个氧原子

C．由CO₂与O₂组成的混合物中共有N_A个分子，其中的氧原子数为2N_A

D．1L 1mol/LHCl溶液中含有HCl分子为N_A个