题目内容

如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容．现用该浓硫酸配制100mL 1mol?L-1的稀硫酸．
可供选用的仪器有：
①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平．
请回答下列问题：
（1）盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的

（2）配制稀硫酸时，还缺少的仪器有（写仪器名称）；
（3）经计算，配制100mL1mol?L-1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为mL，量取硫酸时应选用规格的量筒；
A．10mL　　B．50mL　　 C．100mL　　D．200mL
（4）在烧杯中稀释浓硫酸的实验操作为，若在稀释过程中，少量浓硫酸不慎沾在手上，处理方法为．
（5）对所配制的稀硫酸进行测定，发现其浓度大于1mol?L-1，配制过程中下列各项操作可能引起该误差的原因__．
A．用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线取浓硫酸
B．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水
C．将稀释后的稀硫酸立即转入容量瓶后，紧接着就进行以后的实验操作
D．转移溶液时，不慎有少量溶液洒到容量瓶外面
E．定容时，俯视容量瓶刻度线进行定容
F．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处．

解：（1）浓硫酸具有强烈的腐蚀性，所以应标签上应印有腐蚀品标志．
故选：D．
（2）操作步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，用量筒量取（用到胶头滴管）浓硫酸，在烧杯中稀释，用玻璃棒搅拌，冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2-3次，将洗涤液转移到容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．
由提供的仪器可知还需要仪器有：100mL容量瓶、玻璃棒．
（3）浓H₂SO₄的物质的量浓度c= $\text{[math]}$ mol/L=18.4mol/L．根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，来计算浓硫酸的体积，设浓硫酸的体积为xmL，
所以xmL×18.4mol/L=100mL×1mol/L，解得：x≈5.4．
所需浓硫酸的体积为5.4mL．量筒规格越接近所需浓硫酸体积误差越小，所以选择10mL量筒．
故答案为：5.4；A．
（4）浓硫酸稀释操作为将浓硫酸沿烧杯壁缓缓注入装有水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌；
少量浓硫酸不慎沾在手上，处理方法为：立即用抹布擦去，用大量水冲洗，涂上3%～5%NaHCO₃的稀溶液．
故答案为：将浓硫酸沿烧杯壁缓缓注入装有水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌；
立即用抹布擦去，用大量水冲洗，涂上3%～5%NaHCO₃的稀溶液．
（5）A．用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线取浓硫酸，量取浓硫酸的体积增大，所配溶液浓度偏高；
B．最后需要定容，容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，对溶液浓度无影响；
C．溶液有热胀冷缩的性质，浓硫酸稀释，放出大量的热，溶解后未恢复室温立即转移到容量瓶中定容，导致所配溶液体积减小，所配溶液浓度偏高；
D．转移溶液时，不慎有少量溶液洒到容量瓶外面，移入容量瓶中的溶质硫酸的物质的量减小，所配溶液浓度偏低；
E．定容时，俯视容量瓶刻度线，导致所配溶液体积减小，所配溶液浓度偏高；
F．摇匀后液面下降，一部分溶液留在瓶塞与瓶口之间，再加蒸馏水至刻度线，导致溶液体积偏大，所以溶液浓度偏低．
故选：ACE．
分析：（1）浓硫酸具有强烈的腐蚀性．
（2）根据配制溶液的实验操作过程选择所需的仪器．
（3）根据c= $\text{[math]}$ 计算浓H₂SO₄的物质的量浓度，再根据溶液稀释前后物质的量不变计算所需浓硫酸的体积．
根据所需浓硫酸的体积选择量筒规格．
（4）浓硫酸稀释操作为将浓硫酸沿烧杯壁缓缓注入装有水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌；
立即用抹布擦去，用大量水冲洗，涂上3%～5%NaHCO₃的稀溶液．
（（5）分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响，根据c= $\text{[math]}$ 分析判断．
点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，注意从c= $\text{[math]}$ 理解配制原理．注意浓硫酸的稀释．