下列有关实验操作或判断不正确的是 . A.配制一定物质的量浓度溶液.定容时平视刻度线. B.苯.四氯化碳.乙醇三种有机溶剂都可用来萃取溴水中的溴. C.让一束光通过胶体.从垂直于光线的方向可以看到一条光亮的“通路 . D.配制100mL 1mol/L 的NaOH溶液.需称量4g 的氢氧化钠固体. E.用铂丝蘸取少量溶液做焰色反应,没有观察到紫色,所以� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

（16分）（一）下列有关实验操作或判断不正确的是（填序号，多选扣分）。

A、配制一定物质的量浓度溶液，定容时平视刻度线。

B、苯、四氯化碳、乙醇三种有机溶剂都可用来萃取溴水中的溴。

C、让一束光通过胶体，从垂直于光线的方向可以看到一条光亮的“通路”。

D、配制100mL 1mol/L 的NaOH溶液，需称量4g 的氢氧化钠固体。

E、用铂丝蘸取少量溶液做焰色反应,没有观察到紫色,所以该溶液中不含钾元素

（二）实验室需要480mL0.1mol/LNa₂CO₃溶液，现用碳酸钠晶体配制，回答下列问题

(1)应用托盘天平称取十水合碳酸钠（Na₂CO₃·10H₂O）晶体 g。

(2)若在称量样品时,药品放在天平右盘上,砝码放在天平左盘上，1g以下用游码，天平平衡时,则实际称量的十水合碳酸钠质量 (填偏高、偏低、不变)。

(3) Na₂CO₃、、。

(4) 若实验遇下列情况,溶液的浓度将会（填偏高、偏低、不变)

A、加水定容时俯视刻度线

B、容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理

C、颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上

D、称量的碳酸钠晶体部分失结晶水

(5)若定容是加水超过了刻度线，正确的处理方法是

(6)请你帮助把标签上的内容写一下(如右图)。

【答案】

（一）B D （填序号，多选扣分）。

（二）(1) 14.3g。 (2)偏低 (3) 500mL容量瓶、胶头滴管。

(4) A、偏高 B、不变 C、偏低 D、偏高 (5)重新配制

(6)

【解析】

试题分析：（一）乙醇可以与水互溶，所以不能用来做萃取剂。用天平称量固体时，能量取到小数点后一位，因此称量的NaOH的质量为4.0g，所以BD是错误的。

（二）(1)容量瓶没有480mL的，因此需要用500mL的容量瓶来配制，则需要Na₂CO₃·10H₂O的物质的量为0.05mol，质量为14.3g。(2)如果固体和砝码放反，则称量的固体的质量比实际的质量小。(3)配制溶液时需用的主要仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、500mL容量瓶、胶头滴管。(4) 根据c=，加水定容时俯视刻度线，溶液的体积比正常值小，所以偏高。容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理，既不影响溶质的物质的量，也不影响溶液的体积，所以无影响。颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上，溶液的体积比正常值大，所以偏低。称量的碳酸钠晶体部分失结晶水，溶质的质量比正常值大，所以偏高。(5)如果定容时加水超过了刻度线，只能重新配制，不能把多余的体积吸出去。

考点：一定物质的量浓度溶液的配制

点评：在计算所需溶质的质量时，要注意配制溶液的体积是否有相应的容量瓶。如果没有则选择最接近的容量瓶，并按容量瓶的体积来计算溶质的质量。

练习册系列答案

相关题目

下列有关物质检验的操作和实验结论都正确的是（　　）

选项	实验操作及现象	实验结论
A	向某溶液中先加入盐酸酸化，再加氢氧化钡溶液，有白色沉淀生成	该溶液中一定含有SO₄^2-
B	向淀粉溶液中加入适量稀硫酸加热一段时间，加入过量氢氧化钠溶液中和，加入碘水，溶液不蓝	该淀粉溶液水解完全
C	将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色	该气体一定是SO₂
D	向某溶液加入NaOH并微热，产生的无色气体能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝．	该溶液中一定含有NH₄⁺，且产生的氨气不纯

有关催化剂的催化机理等问题可以从“乙醇催化氧化实验”得到一些认识，某教师设计了如图装置(夹持装置一起已省略)，其实验操作为：先按图安装好，先关闭活塞a、b、c，在铜丝的中间部分加热片刻，然后打开活塞a、b、c，通过控制活塞b和c，而有节奏(间歇性)通入气体，即可在M处观察到明显的实验现象．试回答下列问题：

(1)C中热水的作用：________．

(2)M处发生的反应的化学方程式为：________．

(3)从M中可观察到的现象：________从中可认识到该实验过程中催化剂________(填“参加”或“不参加”)化学反应，还可以认识到该反应的催化作用需要一定的________．

(4)实验一段时间后，如果撤掉酒精灯，反应还能继续进行，其原因是________．

有关催化剂的催化机理等问题可以从“乙醇催化氧化实验”得到一些认识，某教师设计了如图装置（夹持装置一起已省略），其实验操作为：先按图安装好，先关闭活塞a、b、c，在铜丝的中间部分加热片刻，然后打开活塞a、b、c，通过控制活塞b和c，而有节奏（间歇性）通入气体，即可在M处观察到明显的实验现象。试回答下列问题：

（１）C中热水的作用：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（２）Ｍ处发生的反应的化学方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　

（３）从Ｍ中可观察到的现象：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

从中可认识到该实验过程中催化剂　　　（填“参加”或“不参加”）化学反应，还可以认识到催化作用需要一定的

（4）实验一段时间后，如果撤掉酒精灯，反应（填“能”或“不能”）继续进行，其原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

单晶硅是信息产业中重要的基础材料。工业上可用焦炭与二氧化硅的混合物在高温下与氯气反应生成SiCl₄和CO，SiCl₄经提纯后用氢气还原得高纯硅。以下是实验室制备SiCl₄的装置示意图。

实验过程中，石英砂中的铁、铝等杂质也能转化为相应氯化物，SiCl₄、AlCl₃、FeCl₃遇水均易水解，有关物质的物理常数见下表：

物质	SiCl₄	AlCl₃	FeCl₃
沸点/℃	57.7	－	315
熔点/℃	-70.0	－	－
升华温度/℃	－	180	300

请回答下列问题：

（1）写出装置A中发生反应的离子方程式：_____________，装置D的硬质玻璃管中发生反应的化学方程式是。

（2）装置C中的试剂是； D、E间导管短且粗的原因是。

（3）G中吸收尾气一段时间后，吸收液中肯定存在OH^－、Cl^－和SO₄^2-。请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他酸根离子（忽略空气中CO₂的影响）。

【提出假设】假设1：只有SO₃^2-；假设2：既无SO₃^2-也无ClO^－；假设3：。

【设计方案，进行实验】可供选择的实验试剂有：3 mol/L H₂SO₄、1 mol/L NaOH、0.01 mol/L KMnO₄、溴水、淀粉-KI、品红等溶液。

取少量吸收液于试管中，滴加3 mol/L H₂SO₄至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于a、b、c三支试管中，分别进行下列实验。请完成下表：

序号	操作	可能出现的现象	结论
①	向a试管中滴加几滴溶液	若溶液褪色	则假设1成立
若溶液不褪色	则假设2或3成立
②	向b试管中滴加几滴溶液	若溶液褪色	则假设1或3成立
若溶液不褪色	假设2成立
③	向c试管中滴加几滴溶液		假设3成立

近年来，许多专家对石灰氮重新进行了深入研究，这也使得石灰氮这一古老的肥料又焕发了新的活力。石灰氮是由Ca、N、C等三种元素组成的盐，其含钙、氮的质量分数分别为50%、35%。石灰氮完全水解后的产物是固体A和气体B，其中B是制取氮肥的主要原料。固体A在高温下分解生成D和气体C。B的催化氧化产物为E和F，F继续氧化后的产物G遇到E生成一种工业强酸。将G和F的混合物溶解在接近零度的水中，即生成亚硝酸的水溶液，该反应可表示如下G+F+H₂O＝2HNO₂（已配平）。
请回答下列问题：
（1）石灰氮的化学式为__________________。
（2）写出足量B和C与氯化钠溶液反应的化学方程式：__________________。
（3）亚硝酸（HNO₂）是一种与醋酸酸性相当的弱酸，很不稳定，通常在室温下立即分解。在酸性条件下，当NaNO₂与KI按物质的量1:1恰好完全反应，且I^-被氧化为I₂时，含氮产物为__________（填化学式）。要得到稳定HNO₂溶液，可以往冷冻的浓NaNO₂溶液中加入或通入某种物质，下列物质不适合使用是_________ （填序号）。
a. 磷酸 b. 二氧化碳 c. 稀硫酸 d. 二氧化硫 e. 次氯酸
（4）工业废水中的NO₂^-可用铝粉除去。已知此反应体系中包含Al、NaAlO₂、NaNO₂、NaOH、NH₃、H₂O六种物质。写出上述反应的离子方程式：_______________。若改用电解法将废水中NO₂^-转换为N₂除去，N₂将在_________（填电极名称）生成。
（5）某研究小组学生提出检验火柴头上KClO₃实验方案如下

有关的离子反应方程式为_______________。
（6）在（5）方案基础上，要确定火柴头中含KClO₃，还需进行的实验操作为_________。

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