Question

【题目】下列叙述不正确的是

①3He和4He是同位素 ②金属性：K>Ca>Mg>Be

③四氯化碳的电子式： ④离子键就是阴、阳离子的静电引力

⑤通常活泼金属与活泼非金属元素形成离子化合物

⑥NaHSO4在熔融状态下电离，破坏了离子键和共价键

⑦用电子式表示溴化氢的形成过程为：

A. ①④⑥ B. ④⑤⑥ C. ③④⑥⑦ D. 全部都不正确

Answer 1

【答案】C

【解析】①具有相同质子数不同中子数的核素互称同位素，3He和4He是同位素，故正确；②同一周期元素，元素金属性随着原子序数增大而减弱，同一主族元素，元素金属性随着原子序数增大而增强，所以金属性：K>Ca>Mg>Be，故正确；③四氯化碳的电子式为：，故错误；④离子键为阴阳离子之间的相互作用力，包括静电引力、静电斥力，故错误；⑤通常活泼金属与活泼非金属元素形成离子化合物，故正确；⑥NaHSO4在熔融状态下电离，破坏了离子键，电离方程式为：NaHSO4═Na++HSO4-，故正确；⑦用电子式表示溴化氢的形成过程为：，故错误。答案选C。