题目内容
【题目】下列叙述不正确的是
①3He和4He是同位素 ②金属性:K>Ca>Mg>Be
③四氯化碳的电子式: ④离子键就是阴、阳离子的静电引力
⑤通常活泼金属与活泼非金属元素形成离子化合物
⑥NaHSO4在熔融状态下电离,破坏了离子键和共价键
⑦用电子式表示溴化氢的形成过程为:
A. ①④⑥ B. ④⑤⑥ C. ③④⑥⑦ D. 全部都不正确
【答案】C
【解析】①具有相同质子数不同中子数的核素互称同位素,3He和4He是同位素,故正确;②同一周期元素,元素金属性随着原子序数增大而减弱,同一主族元素,元素金属性随着原子序数增大而增强,所以金属性:K>Ca>Mg>Be,故正确;③四氯化碳的电子式为:,故错误;④离子键为阴阳离子之间的相互作用力,包括静电引力、静电斥力,故错误;⑤通常活泼金属与活泼非金属元素形成离子化合物,故正确;⑥NaHSO4在熔融状态下电离,破坏了离子键,电离方程式为:NaHSO4═Na++HSO4-,故正确;⑦用电子式表示溴化氢的形成过程为:
,故错误。答案选C。

【题目】(一定温度下,在三个体积约为1.0L的恒容密闭容器中发生反应:2CH3OH(g)═CH3OCH3(g)+H2O(g)
下列说法正确的是( )
容器 | 温度(℃) | 起始物质的量(mol) | 平衡物质的量(mol) | |
CH3OH(g) | CH3OCH3(g) | H2O(g) | ||
I | 387 | 0.20 | 0.080 | 0.080 |
Ⅱ | 387 | 0.40 | ||
Ⅲ | 207 | 0.20 | 0.090 | 0.090 |
A.该反应的正方应为吸热反应
B.达到平衡时,容器I中的CH3OH体积分数比容器Ⅱ中的小
C.容器I中反应达到平衡所需时间比容器Ⅲ中的长
D.若起始时向容器I中充入CH3OH 0.1mol、CH3OCH30.15mol和H2O 0.10mol,则反应将向正反应方向进行