题目内容

(18分)⑴有下列物质:①铜 ②硫酸钡固体 ③氨水 ④氢氧化钠固体 ⑤熔融硝酸钾;⑥乙醇; ⑦稀硫酸; ⑧金刚石;  ⑨二氧化硫 ; ⑩冰醋酸。
其中能导电的有     ;属于非电解质的有      ;属于强电解质的有              ;(填序号)
⑵常温下,将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后溶液呈              性,溶液中c(NH4+)与c(Cl-)的大小关系是:c(NH4+              c(Cl-);
⑶常温下,0.010mol·L-1盐酸和0.010mol·L-1氨水的pH之和         14,常温下,pH=2的盐酸和pH=12的氨水,分别加水稀释10倍后,两溶液的pH之和         14(填>,<或=)
⑷用物质的量浓度为0.04 mol·L-1的盐酸恰好中和OH-浓度为1.0×10-3 mol·L-1的氨水溶液20mL,消耗盐酸12.5mL,则此氨水物质的量浓度为            mol·L-1;电离度为            
⑴ ①③⑤⑦ ;⑥⑨ ;②④⑤ ;⑵ 碱性;> ;⑶ <;> ;⑷ 0.025 ; 4% 。           

试题分析:⑴①铜是金属单质,能导电;②硫酸钡固体是盐,属于电解质。熔融状态下能完全电离,是强电解质;  ③氨水是混合物,能导电; ④氢氧化钠固体是电解质,由于是固体,所以不能导电;在水中或熔融状态下能完全电离,是强电解质; ⑤熔融硝酸钾是电解质,因为在熔融态,因此可以导电;在水中或熔融状态下能完全电离,是强电解质;⑥乙醇是非电解质,不能导电; ⑦稀硫酸是混合物,能导电; ⑧金刚石是非金属单质,不能导电; ⑨二氧化硫是非电解质,不能导电; ⑩冰醋酸是电解质,由于都是以电解质分子的形式存在,所以不能导电。在水溶液中存在电离平衡,因此是弱电解质。因此其中能导电的有①③⑤⑦;属于非电解质的有⑥⑨;属于强电解质的有②④⑤ ;⑵常温下,Kw=10-14.将pH=3的盐酸,c(H+)=10-3mol/L;pH=11的氨水c(OH)=10-3mol/L.由于一水合氨是弱电解质,所以c(NH3·H2O)> 10-3mol/L.当二者等体积混合时,由于碱过量所以混合后溶液呈碱性。在溶液中存在电荷守恒c(Cl)+ c(OH)= c(H+)+c(NH4+).又由于在混合溶液中c(OH)> c(H+),所以c(Cl)< c(NH4+)。⑶常温下,Kw=10-14.0.010mol·L-1盐酸c(H+)=10-2mol/L,pH=2; 0.010mol·L-1氨水c(OH)< 10-2mol/L.pH<12.因此二者的pH之和小于14。在常温下,pH=2的盐酸加水稀释10倍后pH=3;而由于一水合氨是弱电解质,所以 pH=12的氨水加水稀释10倍后,未电离的电解质分子会继续电离,使氢氧根离子的浓度又略有增大,所以pH>11.因此两溶液的pH之和>14。(4)一元酸碱混合恰好完全反应时,二者的物质的量相等。C(氨水)="(0.04" mol/L×0.0125L)÷0.02L=0.025mol/L. 因为c(OH-)=1.0×10-3 mol/L,所以其电离度为:(1.0×10-3 mol/L÷0.025mol/L)×100%=4%。
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