题目内容

设某元素原子核内的质子数为m,中子数为n,则下述论断正确的是
A.不能由此确定该元素的相对原子质量
B.这种元素的相对原子质量为m+n
C.若碳原子质量为wg,此原子的质量为(m+n)wg
D.核内中子的总质量小于质子的总质量
A
元素的相对原子质量是按其各种天然同位素原子所占的一定百分比计算山来的平均值,因此,只知道某元素一种同位素的质子数和中子数只能算出这种同位素的质量数,而不能确定该元素的相对原子质量,A对。B错。若碳原子质量为wg,碳的相对原子质量近似为12,则此原子的质量为(m+n)w/12(g),而不是(m+n)wg,C错。原子核内质子数和中子数之间没有必然关系,而且质子的总质量和中子的总质量之间也无必然关系,质子的总质量大于、等于、小于中子的总质量都可能,D错。
练习册系列答案
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为了比较温室效应气体对目前全球增温现象的影响, 科学家通常引用“温室效应指数”,以二氧化碳为相对标准。表1有(A)至(I)共九种气体在大气中的体积百分比及其温室效应指数。

结合表中列出的九种气体,试参与回答下列各题:
(1)下列由极性键形成的极性分子是  
A.N2          B.O2          C.H2O         D.CO2                 E.CH4
(2)下列说法不正确的是        
A.N2O与CO2, CCl3F与CCl2F2互为等电子体
B.CCl2F2无同分异构体,说明其中碳原子采用sp3方式杂化
C.CH4是目前引起温室效应的主要原因
D.H2O沸点是九种物质中最高的,是因为水分子间能形成氢键
(3)在半导体生产或灭火剂的使用中,会向空气逸散气体如:NF3、CHClFCF3、C3F8,它们虽是微量的,有些确是强温室气体,下列推测不正确的是  
A.由价层电子对互斥理论可确定NF3分子呈三角锥形 
B. C3F8在CCl4中的溶解度比水中大
C.CHClFCF3存在手性异构                   D.第一电离能:N<O<F
(4)甲烷晶体的晶胞结构如右图,下列有关说法正确的是     
 A.甲烷在常温下呈气态,说明甲烷晶体属于分子晶体
B.晶体中1个CH4分子有12个紧邻的甲烷分子
C. CH4晶体熔化时需克服共价键
D.可燃冰(8CH4·46H2O)是在低温高压下形成的晶体
(5)水能与多种过渡金属离子形成络合物,已知某红紫色络合物的组成为CoCl3·5NH3·H2O。其水溶液显弱酸性,加入强碱并加热至沸腾有氨放出,同时产生Co2O3沉淀;加AgNO3于该化合物溶液中,有AgCl沉淀生成,过滤后再加AgNO3溶液于滤液中无变化,但加热至沸腾有AgCl沉淀生成, 且其质量为第一次沉淀量的二分之一。则该配合物的化学式最可能为           。                                              
A. [ CoCl2(NH3)4 ]Cl·NH3·H2O;            B.  [ Co(NH3)5(H2O)]Cl3
C. [ CoCl2(NH3)3(H2O)]Cl·2NH3 ;          D.  [ CoCl(NH3)5]Cl2·H2O。 
(6)题(5)中钴离子在基态时核外电子排布式为:                

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