题目内容

将500 ml PH=5的硫酸铜溶液用惰性电极电解一段时间后, 溶液PH变为2（设电解前后溶液的体积不变）。若使溶液的浓度、PH与电解前相同，可以向电解后的溶液中加入
A．0.245g Cu(OH)2B．0.31g CuCO3C．0.0025mol H2SO4D．0.2g CuO
D
略
练习册系列答案
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（15分）、如下图所示，甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒，乙池中电子电子流动方向见图，回答下列问题：

（1）若两池中均盛200mL饱和NaCl溶液和酚酞的混合液，反应开始后：
①甲池中     极，乙池中的     
极附近溶液变红（填“正”或“负”或“阴”或“阳”）。
②甲池碳极上电极反应式是
                乙池中Fe电极上反应式为                     。
③若乙池中收集到1．12L（标况下）有色气体时，停止实验，忽略池中溶液体积的变化，则池中溶液的c(OH—)约为                ，要使溶液恢复到电解前的相同的状况，应向溶液中补充一定量的            
A．盐酸B．NaCl固体C．NaCl溶液D．HCl气体
（2）若两池中均盛有200mL  2mol?L-1CuSO4溶液：
①反应一段时间后，有红色物质析出的是甲池中的   棒，乙池中的   棒。
②写出乙池通电时总反应的离子方程式：                       。
③若乙池中通过1．2mol 电子后停止实验，则乙池中共可收集到气体的体积为（标准状况下）
分别用A、B、C、D四块金属片做如图所示实验，实验数据如下:
金属片
电子流动方向
电压表读数
A
Cu←A
+0.67
B
Cu→B
-0.71
C
Cu←C
+1.35
D
Cu←D
+0.30

已知:构成两电极的金属活动性相差越大，电压表读数越大。请依据表中数据判断:
（1）_________金属可能是最强的还原剂。
（2）_________金属一定不能从硫酸铜溶液中置换出铜。
（3）若滤纸不用盐溶液浸润而改用NaOH溶液浸润，则在滤纸上能看到有蓝色沉淀析出的是_________（填字母）。金属对应的原电池的电极反应为:负极: _________，正极: _________。
由A、B两种金属和稀硫酸组成的原电池，A是正极，则下列推断正确的是
A．A的金属性强于B
B．A电极上发生的电极反应是还原反应
C．电子不断由A电极经外电路流向B电极
D．A在金属性活动顺序表中一定排在氢前面
某装置如图所示，下列有关叙述正确的是                  （ ）
A．该装置为电解池
B．用铜导线代替盐桥，该装置依然能正常工作
C．该装置中总反应为；Cu+2Ag+=Cu2++2Ag
D．Ag一极的反应为：2H++2e一=H2↑
（3分）请根据反应Fe+CuSO4==Cu+FeSO4设计一个原电池，画出装置图
如下图，在盛有稀硫酸的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如图所示，下列关于该装置的说法正确的是
A．外电路电流方向为：X—外电路—Y
B．若两极分别为铁棒和碳棒，则X为碳棒，Y为铁棒
C．X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应
D．若两极都是金属，则它们的活动性顺序为X>Y
将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，叙述正确的是
A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生
B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极
C．甲中铜被氧化，乙中锌被氧化
D．产生气泡的速率甲比乙快
a、b的活动性均比氢强，a还可以从b的硝酸盐中置换出b。将a、b用导线相连放入CuSO4溶液中，下列叙述中不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　（　　）
A．导线上有电流，电流方向由a到bB．a极质量减少，b极质量增加
C．b棒上析出氢气D．a棒发生氧化反应，b棒发生还原反应

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