题目内容
在2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2反应中，
（1）用双线桥法标出电子转移的方向和数目______．
（2）______是还原剂，______是氧化剂．
（3）若转移3mol电子，则所产生的氧气在标准状况下的体积为______．
（1）用双线桥法标出电子转移的方向和数目______．
（2）______是还原剂，______是氧化剂．
（3）若转移3mol电子，则所产生的氧气在标准状况下的体积为______．
（1）在 2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2反应中，只有Na2O2中O元素的化合价发生变化，分别由-1价变化为0价和-2价，用双线桥法可表示为
，故答案为：；
（2）只有Na2O2中O元素的化合价发生变化，反应中Na2O2既是氧化剂又是还原剂，故答案为：Na2O2；Na2O2；
（3）由可知若转移3mol电子，则所产生的氧气为1.5mol，体积为1.5mol×22.4L/mol=33.6L，故答案为：33.6L．
，故答案为：；（2）只有Na2O2中O元素的化合价发生变化，反应中Na2O2既是氧化剂又是还原剂，故答案为：Na2O2；Na2O2；
（3）由
可知若转移3mol电子，则所产生的氧气为1.5mol，体积为1.5mol×22.4L/mol=33.6L，故答案为：33.6L．
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