题目内容
在2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2反应中,
(1)用双线桥法标出电子转移的方向和数目______.
(2)______是还原剂,______是氧化剂.
(3)若转移3mol电子,则所产生的氧气在标准状况下的体积为______.
(1)用双线桥法标出电子转移的方向和数目______.
(2)______是还原剂,______是氧化剂.
(3)若转移3mol电子,则所产生的氧气在标准状况下的体积为______.
(1)在 2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2反应中,只有Na2O2中O元素的化合价发生变化,分别由-1价变化为0价和-2价,用双线桥法可表示为,故答案为:;
(2)只有Na2O2中O元素的化合价发生变化,反应中Na2O2既是氧化剂又是还原剂,故答案为:Na2O2;Na2O2;
(3)由可知若转移3mol电子,则所产生的氧气为1.5mol,体积为1.5mol×22.4L/mol=33.6L,故答案为:33.6L.
(2)只有Na2O2中O元素的化合价发生变化,反应中Na2O2既是氧化剂又是还原剂,故答案为:Na2O2;Na2O2;
(3)由可知若转移3mol电子,则所产生的氧气为1.5mol,体积为1.5mol×22.4L/mol=33.6L,故答案为:33.6L.
练习册系列答案
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