已知下面三个数据:7.2×10-4.4.6×10-4. 4.9×10-10分别是下列有关的三种酸的电离常数.若已知下列反应可以发生: NaCN+ HNO2==HCN+NaNO2 NaCN + HF==HCN+NaF NaNO2 + HF=HNO2 +NaF 由此可判断下列叙述不正确的是 A．K(HF) =7.2×10-4 B．K(HNO2) =4.9×10-1 C．根据� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

已知下面三个数据：7.2×10^-4、4.6×10^-4、 4.9×10^-10分别是下列有关的三种酸的电离常数，若已知下列反应可以发生： NaCN+ HNO₂==HCN+NaNO₂ NaCN + HF==HCN+NaF NaNO₂ + HF=HNO₂ +NaF 由此可判断下列叙述不正确的是

A．K(HF) =7.2×10^-4
B．K(HNO₂) =4.9×10^-1
C．根据其中两个反应即可得出三种酸的强弱顺序为：HF> HNO₂>HCN
D．K(HCN)

练习册系列答案

D．K（HCN）＜K（HNO₂）＜K（HF）

已知下面三个数据：7.2×10^-4、4.6×10^-4、4.9×10^-10分别是下列有关的三种酸的电离常数，若已知下列反应可以发生：NaCN+HNO₂═HCN+NaNO₂、NaCN+HF═HCN+NaF、NaNO₂+HF═HNO₂+NaF，由此可判断下列叙述正确的是（　　）

A．K（HF）=7.2×10^-4

B．K（HNO₂）=4.9×10^-10

C．K（HCN）=4.6×10^-4

D．K（HNO₂）＜K（HCN）＜K（HF）

已知下面三个数据：7.2×10^-4、4.6×10^-4、4.9×10^-10是三种酸HNO₂、HCN、HF的电离平衡常数，若已知这些酸可发生如下反应：①NaCN+HNO₂=HCN+NaNO₂ ②NaNO₂+HF=HNO₂+NaF，由此可判断下列叙述中不正确的是（　　）

A．HF的电离平衡常数为7.2×10^-4

B．根据①②两个反应即可知三种酸的相对强弱

C．反应NaCN+HF=HCN+NaF能发生

D．同体积同浓度的三种酸与NaOH反应消耗NaOH物质的量不相等

常温下，已知下面三个数据：7.2×10^－⁴、4.6×10^－⁴、4.9×10^－¹⁰分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这些酸可发生如下反应：①NaCN＋HNO₂===HCN＋NaNO₂， ②NaCN＋HF===HCN＋NaF，③NaNO₂＋HF===HNO₂＋NaF。
常温下，由此可判断下列叙述中，不正确的是（）

A．HF的电离平衡常数为7.2×10^－⁴

B．HNO₂的电离平衡常数为4.9×10^－¹⁰

C．根据①③两个反应即可知三种酸的相对强弱

D．HNO₂的电离平衡常数比HCN大，比HF小

已知下面三个数据：7.2×10^－⁴、4.6×10^－⁴、4.9×10^－¹⁰分别是下列有关的三种酸的电离平衡常数，若已知下列反应可以发生：①NaCN＋HNO₂=HCN＋NaNO₂，②NaCN＋HF=HCN＋NaF，③NaNO₂＋HF=HNO₂＋NaF，由此可判断下列叙述不正确的是

A．K(HF)＝7.2×10^－⁴

B．K(HCN)＜K(HNO₂)＜K(HF)

C．根据①③两个反应即可知三种酸的相对强弱，相同条件下HCN的酸性最弱

D．相同温度下，不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数(K)不同

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