题目内容
【题目】铅蓄电池是典型的可充型电池，起反应为Pb+PbO2+4H++2SO42-
2PbSO4+2H2O：，下列说法正确的是
A. 放电时负极质量减少，正极质量增加，电解质溶液中H2SO4的浓度将变小
B. 放电时负极的电极反应为：PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O
C. 充电时Pb与电源正极相连
D. 充电时阳极上pbSO4变为PbO2，发生氧化反应
【答案】D
【解析】
电池总反应式为：Pb+PbO2+4H++2SO2-4
2PbSO4+2H2O，负极电极反应：Pb-2e-+SO42-=PbSO4，正极电极反应：PbO2+2e-+4H++2SO42-=PbSO4+2H2O，依据电解反应和电池原理分析判断；
A. 放电时，负极电极反应：Pb-2e-+SO42-=PbSO4，正极电极反应：PbO2+2e-+4H++2SO42-=PbSO4+2H2O，所以放电时负极、正极质量都增加，电解质溶液中H2SO4的浓度将变小，故A错误；
B. 放电时正极的电极反应为：PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O，故B错误；
C. 充电时电池的负极充当电解池的阴极，所以充电时Pb与电源负极相连，故C错误；
D. 充电时阳极失电子， pbSO4变为PbO2，发生氧化反应，故D正确。
春雨教育同步作文系列答案
【题目】下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨种元素，填写下列空白：
周期 | IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0族 |
第二周期 | ① | ② | ||||||
第三周期 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | |||
第四周期 | ⑧ | ⑨ |
(1)在这些元素中，化学性质最不活泼的是：_________(填元素符号)。
(2)在最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是：_________，碱性最强的化合物的电子式是：_________。
(3)元素⑤的单质与元素③的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为_________。
(4)元素②的简单氢化物是由_________ (填“极性”或“非极性”)键形成的，在常温下该化合物与元素⑥的单质反应的离方程式为__________________。
(5)元素②、③、⑥、⑧四种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是_________ (用离子符号表示)。
