题目内容
S2C12是一种金黄色易挥发的液体，具有强烈的窒息性，在工业生产上可用于橡胶的硫化。为在实验室合成S2C12，某化学研究性学习小组进行了以下探究。
【查阅资料】① 干燥的氯气在110℃～140℃与硫反应，即可得到S2C12。② S的熔点为112．8℃、沸点为444．6℃；S2C12的熔点为
76℃、沸点为138℃。
③ S2C12+C12
2SCl2。④ S2C12易和水发生反应，生成H2S、SO2、H2SO3、H2SO4等。⑤ClO3-+5Cl-+6H
=3C12↑+3H2O 请回答下列问题：
【实验装置设计】
（1）B中所放试剂为 ； C中所放试剂为 。
（2）在加热D时温度不宜过高，其原因是 ；
为了提高S2C12的纯度，关键的操作是控制好温度和 ；
（3）G装置的作用是 ；
（4）写出工业上制漂白粉的化学方程式 ；
共14分
（1）饱和食盐水（1分） 浓硫酸（1分）
（2）产率降低（或防止发生副反应或产品纯度降低等）（1分）
控制盐酸的滴速不要过快（1分）
（3）防止空气中的水蒸气进入F，吸收尾气（2分）
（4）2C12 + 2Ca(OH)2 =CaC12 + Ca(C1O)2 + 2H2O （2分）
【解析】
试题分析：（1）A装置是制取C12，B是除去HCl气体，用的是饱和食盐水。C是干燥C12，用的是浓硫酸。
（2）S2C12+C12
2SCl2，故在加热D时温度不宜过高，其原因是产率降低（或防止发生副反应或产品纯度降低等）。为了提高S2C12的纯度，关键的操作是控制好温度和控制盐酸的滴速不要过快，充分反应。
（3）因为S2C12易和水发生反应，所以G装置的作用是防止空气中的水蒸气进入F，还有吸收尾气。
（4）依据课本知识熟悉方程式，2C12 + 2Ca(OH)2 =CaC12 + Ca(C1O)2 + 2H2O。
考点：氯气的实验室制法 氯气的化学性质 含硫物质的性质及综合应用．
点评：本题主要考查了在实验室中合成S2C12，根据题目信息分析原因，培养了学生运用知识的能力与解决问题的能力，综合性较强，难度大。
【查阅资料】① 干燥的氯气在110℃～140℃与硫反应，即可得到S2C12。② S的熔点为112．8℃、沸点为444．6℃；S2C12的熔点为
76℃、沸点为138℃。
2SCl2。④ S2C12易和水发生反应，生成H2S、SO2、H2SO3、H2SO4等。⑤ClO3-+5Cl-+6H
=3C12↑+3H2O 请回答下列问题：
S2C12是一种金黄色易挥发的液体，常用作橡胶硫化剂。某化学兴趣小组 拟设计实验制备少量的S2C12，査阅资料知S2Cl2在水中易发生歧化反应（一部分硫元素化 合价升高，另一部分化合价 降低）。加热条件下硫单质和干燥、纯净的Cl2反应即可生成S2C12，反应的化学方程式为：2S+Cl2
S2Cl2。
反应涉及的几种物质的熔沸点如下：
|
物质 |
S |
S2Cl2 |
|
沸点/℃ |
445 |
138 |
|
熔点/℃ |
113 |
-76 |
该小组设计的制备装置如下图（夹持仪器已略去
回答下列问题：
（1）连接好实验装置后的第一步实验操作是______。
（2）实验中需要加热的仪器是______。（填 写 字 母）
（3）装置B、C中的试剂分别是______。
（4）装置D中仪器a的作用是______。
（5）反应结束后从锥形瓶内混合物中分离出产品的方法是____________。
（6）若实验过程中缺少C装置，发现产品浑浊不清，请用化学方程式表示其原因____________
（7）实验完毕，小组中的一位同学把剩余浓盐酸倒入E烧杯中，发现有黄绿色剌激性气 体产生。用离子方程式表示产生该现象的原因____________。
76℃、沸点为138℃。③ S2C12+C12
2SCl2。④ S2C12易和水发生水解反应，生成H2S、SO2、H2SO3、H2SO4等。
，且S4N4的结构如右图所示。若非金属性：S<N，试计算由C12制取S4N4的过程中，每消耗3 mol C12转移电子的物质的量为 。