Question

【题目】铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物、硫酸盐以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。

(1)在实验室中，FeCl2 可用铁粉和盐酸反应制备，FeCl3可用铁粉和_____反应制备: 现有一含FeCl2和FeCl3的混合物的样品，测得样品中n(Fe):n(Cl) = 1:2.3，则该样品中FeCl3的物质的量分数为____________。

(2)高温下，Fe 与水蒸气反应的化学方程式为____________________。

(3)硫酸亚铁、氯化亚铁溶液存放在实验室均易变质，出现红褐色沉淀，且溶液变棕黄色，则此反应的离子方程式为____________________。

(4)在氯化亚铁溶液中加入等物质的量的过氧化钠，发生反应的总的离子方程式为____________________。

Answer 1

【答案】 Cl2 30% 3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2 12Fe2++3O2+6H2O=8Fe3++4Fe(OH)3↓ 4Fe2++4Na2O2+6H2O=8Na++4Fe(OH)3↓+O2↑

【解析】试题分析：本题考查铁元素的单质及其化合物的性质，化学方程式和离子方程式的书写，化学计算。

（1）FeCl3中Fe为+3价，FeCl3可用Fe粉和Cl2反应制备，反应的化学方程式为2Fe+3Cl22FeCl3。因为n（Fe）：n（Cl）=1:2.3，则[n（FeCl3）+n（FeCl2）]：[3n（FeCl3）+2n（FeCl2）]=1:2.3，n（FeCl3）：n（FeCl2）=3:7，样品中FeCl3物质的量分数为100%=30%。

（2）高温下铁与水蒸气反应生成Fe3O4和H2，反应的化学方程式为3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2。

（3）硫酸亚铁、氯化亚铁溶液存放在实验室均易变质，出现红褐色沉淀，溶液变成棕黄色，说明Fe2+被空气中O2氧化成Fe3+和Fe（OH）3，反应可写成Fe2++O2→Fe（OH）3↓+Fe3+，1molFe2+反应失去1mol电子，1molO2反应得到4mol电子，根据得失电子守恒、电荷守恒以及原子守恒，写出离子方程式为12Fe2++3O2+6H2O=4Fe（OH）3↓+8Fe3+。

（4）在氯化亚铁溶液中加入Na2O2，发生的反应有2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑（①）、FeCl2+2NaOH=Fe（OH）2↓+2NaCl（②）、4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3（③）；FeCl2与Na2O2物质的量相等，将①2+②4+③得总反应的化学方程式为4Na2O2+4FeCl2+6H2O=8NaCl+4Fe（OH）3↓+O2↑，总反应的离子方程式为4Na2O2+4Fe2++6H2O=8Na++4Fe（OH）3↓+O2↑。