题目内容
在1.01×105Pa 120℃条件下，将1L丙烷和若干升O2混合点燃，燃烧后，恢复到原来的状态，测得混合气体的体积为m L，将燃烧后的气体再通过碱石灰，气体剩余n L，已知m-n=a，请分析后填写下列空白：（1）若a=6，则n L气体成分只能是 ．
（2）若燃烧前后始终保持1.01×105Pa和120℃，则a的最大值为 ，你确定该最大值的理由是 ．
【答案】分析：1L丙烷完全反应，生成的气体（120℃）一定共是4L水蒸气、3L碳的氧化物（CO或CO2），从氧气是否过量的角度讨论解答．如果氧气没有剩余：生成的混合气体就是由水蒸气、CO或CO2构成的，如果氧气有剩余：生成的混合气体就是由水蒸气、O2、CO2构成的．
解答：解：1L丙烷完全反应，生成的气体（120℃）一定共是4L水蒸气、3L碳的氧化物（CO或CO2），
a、如果氧气没有剩余：生成的混合气体就是由水蒸气、CO或CO2构成的，因此m=7，体积为n L的应为CO，由m-n=6，b=1，即：CO：1L；CO2：2L；H2O：4L，b、如果氧气有剩余：生成的混合气体就是由水蒸气、O2、CO2构成的，
通过足量碱石灰后剩余气体为O2，丙烷完全反应生成CO2、H2O：
C3H8+5O2→3CO2+4H2O
1 5 3 4
生成的CO2、H2O 共7L，
有以上分析可知：
（1）若a=6，，说明氧气不足，剩余气体为CO，故答案为：CO；
（2）如果氧气有剩余，则a有最大值，生成气体为CO2、H2O 共7L，则a=7，
故答案为：7；1LC3H8完全燃烧应该生成3LCO2和4LH2O．
点评：本题考查混合物的计算，题目难度较大，注意从氧气是否过量的角度讨论解答．
解答：解：1L丙烷完全反应，生成的气体（120℃）一定共是4L水蒸气、3L碳的氧化物（CO或CO2），
a、如果氧气没有剩余：生成的混合气体就是由水蒸气、CO或CO2构成的，因此m=7，体积为n L的应为CO，由m-n=6，b=1，即：CO：1L；CO2：2L；H2O：4L，b、如果氧气有剩余：生成的混合气体就是由水蒸气、O2、CO2构成的，
通过足量碱石灰后剩余气体为O2，丙烷完全反应生成CO2、H2O：
C3H8+5O2→3CO2+4H2O
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生成的CO2、H2O 共7L，
有以上分析可知：
（1）若a=6，，说明氧气不足，剩余气体为CO，故答案为：CO；
（2）如果氧气有剩余，则a有最大值，生成气体为CO2、H2O 共7L，则a=7，
故答案为：7；1LC3H8完全燃烧应该生成3LCO2和4LH2O．
点评：本题考查混合物的计算，题目难度较大，注意从氧气是否过量的角度讨论解答．
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