[题目]从食品店购买的蔗糖配成溶液.做银镜反应实验.往往能得到银镜.产生这一现象的原因是( )A. 蔗糖本身具有还原性 B. 蔗糖被还原C. 实验过程中蔗糖发生水解 D. 在生产和贮存过程中蔗糖有部分水解题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】从食品店购买的蔗糖配成溶液，做银镜反应实验，往往能得到银镜，产生这一现象的原因是(　　)

A. 蔗糖本身具有还原性 B. 蔗糖被还原

C. 实验过程中蔗糖发生水解 D. 在生产和贮存过程中蔗糖有部分水解

【答案】D

【解析】蔗糖没有醛基，不具有还原性，但水解可生成含醛基的葡萄糖，葡萄糖是还原性糖。

练习册系列答案

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A. 油脂都能使溴水因发生加成反应而褪色

B. 化合物的名称是3-乙基丁烷

C. 乙炔、丙烯酸(CH2=CHCOOH)、醋酸乙烯酯(CH3COOCH=CH2)均可作为合成聚合物的单体

D. 乙醛和丙烯醛(CH2=CHCHO)不是同系物，它们与氢气充分反应后产物也不是同系物

【题目】—定温度下，在三个等体积的恒容密闭容器中，反应2CO2(g)+6H2(g)C2H5OH(g)+3H2O(g)达平衡，下列说法正确的是( )

容器	温度/K	物质的起始浓度(mol/L)				物质的平衡浓度(mol/L)
容器	温度/K	CO2(g)	H2(g)	C2H5OH(g)	H2O(g)	C2H5OH(g)
甲	500	0.20	0.60	0	0	0.083
乙	500	0.40	1.20	0	0
丙	600	0	0	0.10	0.30	0.039

A. 该反应正反应为吸热反应

B. 达平衡时，甲、乙容器内：2c(CO2，甲)<c(CO2，乙)

C. 达平衡时，容器甲中的逆反应速率比容器乙中的大

D. 达平衡时，转化率：a(CO2，甲)+a(C2H5OH，丙)>1

【题目】（1）由5.6gCO、4.4gCO2及0.4gH2组成的混合气体的平均摩尔质量是____________；该混合气体相对于O2的密度为_________；该混合气体中CO的物质的量分数是__________。

（2）焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是常用食品抗氧化剂，常用于葡萄酒、果脯等食品中。Na2S2O5中硫元素的化合价是_________，焦亚硫酸钠在空气中久置会被氧化生成连二硫酸钠（Na2S2O6），写出该反应的化学方程式__________________________________________。

（3）葡萄酒中的 Na2S2O5的使用量是以游离的 SO2 来计算的。我国规定每升葡萄酒中SO2的最高含量是 0.25g，则一瓶 800mL 的葡萄酒中 SO2的物质的量不能超过______（精确到 0.001 ）。

【题目】能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的有（　　）

A. CO2 B. H2S C. SO2 D. NO2

【题目】下列物质不能通过化合反应制得的是（）

A.FeCl2B.H2OC.Na2O2D.H2SiO3

【题目】下列图示与对应的叙述相符的是

A．图1表示1 L pH＝2的CH3COOH溶液加水稀释至V L，pH随lg V的变化

B．图2表示不同温度下水溶液中H＋和OH－浓度的变化的曲线，图中温度T2>T1

C．图3表示一定条件下的合成氨反应中，NH3的平衡体积分数随H2起始体积分数(N2的起始量恒定)的变化，图中a点N2的转化率小于b点

D．图4表示同一温度下，在不同容积的容器中进行反应2BaO2(s)2BaO(s)＋O2(g)，O2的平衡浓度与容器容积的关系

【题目】（1）0.3 mol NH3分子中所含原子数与____________个H2O分子中所含原子数相等。

（2）含0.4 mol Al3+的Al2(SO4)3中所含的硫酸根离子的物质的量是____________mol。

（3）相同质量的CO2、CO的物质的量之比为____________；氧原子的个数之比为___________。

（4）19g某二价金属氯化物（ACl2）中含有0.4mol Cl，则ACl2的摩尔质量是____________。

【题目】甲酸钙广泛用于食品、化工、石油等工业生产上，300～400℃左右分解．

Ⅰ、实验室制取的方法之一是：Ca(OH)2+2HCHO+H2O2=Ca(HCOO)2+2H2O+H2↑．

实验室制取时，将工业用氢氧化钙和甲醛依次加入到质量分数为30-70%的过氧化氢溶液中(投料物质的量之比依次为1:2:1.2)，最终可得到质量分数98%以上且重金属含量极低的优质产品．

(1)过氧化氢比理论用量稍多，其目的是____________。

(2)反应温度最好控制在30-70℃之间，温度不宜过高，其主要原因是____________。

(3)制备时在混合溶液中要加入微量硼酸钠抑制甲醛发生副反应外，还要加入少量的Na2S溶液，加硫化钠的目的是____________。

(4)实验时需强力搅拌45min，其目的是____________；结束后需调节溶液的pH 7～8，其目的是____________，最后经结晶分离、干燥得产品．

Ⅱ、某研究性学习小组用工业碳酸钙(主要成分为CaCO3；杂质为：Al2O3、FeCO3) 为原料，先制备无机钙盐，再与甲酸钠溶液混合制取甲酸钙．结合下图几种物质的溶解度曲线及表中相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0molL-1计算)。

金属离子	开始沉淀的pH	沉淀完全的pH
Fe3+	1.1	3.2
Al3+	3.0	5.0
Fe2+	5.8	8.8

请补充完整由碳酸钙制备甲酸钙的实验方案：

步骤一：称取13.6g甲酸钠溶于约20mL水，配成溶液待用，并称取研细的碳酸钙样品10g待用；

步骤二：____________；

步骤三：____________；

步骤四：过滤后，将滤液与甲酸钠溶液混合，调节溶液pH7-8，充分搅拌，所得溶液经过、、洗涤、60℃干燥得甲酸钙晶体。

提供的试剂有：a．甲酸钠，b．5molL-1硝酸，c．5molL-1盐酸，d．5molL-1硫酸，e.3%H2O2溶液，f．澄清石灰水。

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