题目内容
下列实验方法或操作不正确的是
A．蒸馏实验中，为了防止暴沸，要在蒸馏烧瓶中加入沸石
B．可用丁达尔效应区别溶液和胶体
C．用CCl4萃取碘水后分液时，先打开分液漏斗活塞，放出下层液体，再关闭活塞，从漏斗
上口倒出上层液体
D．检验某溶液中是否含有Fe2+时，可先加入适量的氯水，再滴加硫氰化钾溶液，若溶液变
为红色，则说明溶液中一定含有Fe2+
D
二甲苯苯环上的一溴代物有六种同分异构体，这些一溴代物与生成它的对应二甲苯的熔点分别是
( )
| 一溴代二甲苯 | 234 ℃ | 206 ℃ | 231.8 ℃ | 204 ℃ | 205 ℃ | 214.5 ℃ |
| 对应的二甲苯 | 13 ℃ | －54 ℃ | －27 ℃ | －54 ℃ | －54 ℃ | －27 ℃ |
由上述数据可推断，熔点为234 ℃的一溴代二甲苯的结构简式是____________________，熔点为－54 ℃的二甲苯的名称是________，熔点为－27 ℃的二甲苯的结构简式是__________。
MnCl2＋Cl2↑＋2H2OⅠ.25℃时，三种酸的电离常数为：
| 化学式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO |
| 电离平衡常数K | 1.8×10－5 | K1＝4.3×10－7 K2＝5.6×10－11 | 3.0×10－8 |
请回答下列问题：
(1)物质的量浓度为0.1 mol/L的下列物质：a.Na2CO3、b.NaClO、c.CH3COONa、d.NaHCO3；pH由大到小的顺序是：________(填编号)
(2)常温下0.1 mol/L的CH3COOH电离度约为1%，其pH＝________，将该溶液加蒸馏水稀释，在稀释过程中，下列表达式的数据变大的是：________。
A．c(H＋) B．c(H＋)/c(CH3COOH)
C．c(H＋)·c(OH－) D．c(OH－)/c(H＋)
(3)体积为10 mL pH＝2的醋酸溶液与一元酸HX分别加蒸馏水稀释至1 000 mL，稀释过程pH变化如图；则HX的电离平衡常数________(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的电离平衡常数；稀释后，HX溶液中水电离出来的c(H＋)________醋酸溶液水电离出来的c(H＋)(填“大于”、“等于”或“小于”)。
(4)25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得混合液pH＝6，则溶液中：c(CH
3COO－)－c(Na＋)＝________(填准确数值)。
Ⅱ.锶(Sr)为第五周期ⅡA族元素。高纯六水氯化锶晶体(SrCl2·6H2O)具有很高的经济价值，61℃时晶体开始失去结晶水，100℃时失去全部结晶水。用工业碳酸锶粉末(含少量Ba、Fe的化合物)制备高纯六水氯化锶的过程如下图。
请回答：
(5)步骤③中调节溶液pH至8～10，宜选用的试剂为________。
A．稀硫酸 B．氢氧化锶粉末
C．氢氧化钠 D．氧化锶粉末
所得滤渣的主要成分是________(填化学式)。
(6)若滤液中Ba2＋ 浓度为1×10－5mol·L－1，依据下表数据可以推算滤液中Sr2＋物质的量浓度为________。
| SrSO4 | BaSO4 | Sr(OH)2 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | |
| Ksp | 3.3×10－7 | 1.1 × 10－10 | 3.2 × 10－4 | 2.6× 10－39 | 4.87× 10－17 |