题目内容
【题目】决定化学反应速率的主要因素是
A.参加反应的物质的性质 B.加入的催化剂的性质
C.温度和压强 D.各反应物、生成物的浓度
【答案】A
【解析】决定化学反应速率的主要因素是参加反应的物质本身的性质
【题目】常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ）A.使酚酞变红色的溶液中：Na+、Al3+、SO42﹣、Cl﹣B. =1×10﹣13mol/L的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣C.与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO3﹣、SO42﹣D.水电离的c（H+）=1×10﹣13mol/L的溶液中：K+、Na+、[Al（OH）4]﹣、CO32﹣
【题目】原子结构模型的演变图如图：其中，（1）为道尔顿实心球式原子模型；（2）为卢瑟福行星运转式原子模型；（3）为汤姆生葡萄干面包式原子模型；（4）为近代量子力学原子模型；（5）为玻尔轨道式原子模型．下列符合历史演变顺序的一组排列是（ ）A.（1）（3）（2）（5）（4）B.（1）（2）（3）（4）（5）C.（1）（5）（3）（2）（4）D.（1）（3）（5）（4）（2）
【题目】苯甲酸钠（ ，缩写为NaA）可用作饮料的防腐剂，研究表明苯甲酸（HA）的抑菌能力显著高于A﹣ ， 已知25℃时，HA的Ka=6.25×10﹣5 ， H2CO3的Ka1=4.17×10﹣7 ， Ka2=4.90×10﹣11 ， 在生产碳酸饮料的过程中，除了添加NaA外，还需加压冲入CO2气体，下列说法正确的是（温度为25℃，不考虑饮料中其他成分）（ ）A.相比于未充CO2的饮料，碳酸饮料的抑菌能力较低B.提高CO2充气压力，饮料中c（A﹣）不变C.当pH为5.0时，饮料中 =0.16D.碳酸饮料中各种粒子的浓度关系为：c（H+）=c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+c（OH﹣）﹣c（HA）
【题目】下列解释事实的方程式正确的是（ ）A.用氯化钠溶液做导电实验，灯泡发光：NaCl Na++Cl﹣B.氢氧化铁沉淀溶于氢碘酸中：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2OC.石灰水表面漂着的“白膜”可用醋酸溶解：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑D.向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至刚好为中性：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+2H2O
【题目】将3molO2加入到VL的反应器中，在高温下放电，经t1s建立了平衡体系：3O22O3 ， 此时测知O2的转化率为30%，下列图象能正确表示气体的物质的量浓度（m）跟时间（t）的关系的是（ ）A.B.C.D.
【题目】下列属于碱的是（ ）
A. H2SO4 B. Na2CO3 C. CO2 D. KOH
【题目】能够用键能大小解释的是（ ）
A.氮气的化学性质比氧气稳定
B.常温常压下，溴呈液态，碘呈固态
C.稀有气体一般很难发生化学反应
D.相同状态下，氯气的密度比空气的大
【题目】现有200mL．含KNO3和Cu（NO3）2的混合溶液，其中c（NO3﹣ ）=3molL﹣l ， 用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到2.24L气体（标准状况）．假定电解后溶液体积仍为200mL），下列说法不正确的是（ ）A.电解过程中共转移0.4 mol电子B.原混合液中c（K+）为2.0 molL﹣lC.电解得到的Cu的质量为6.4 gD.电解后溶液中c（H+）为0.1 molL﹣l
