题目内容

在一定的条件下,将 2mol SO2和1mol O2充入一定容密闭容器中,发生下列反应:2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H=-197kJ/mol,当达到平衡状态时,下列说法中正确的是(  )
分析:A、反应时可逆反应不能进行彻底;
B、反应时可逆反应不能进行彻底;
C、依据硫元素守恒分析判断;
D、依据营养素守恒分析计算判断.
解答:解:A、在一定的条件下,将 2mol SO2和1mol O2充入一定容密闭容器中,反应时可逆反应生成三氧化硫小于2mol,故A错误;
B、在一定的条件下,将 2mol SO2和1mol O2充入一定容密闭容器中,反应放出的热量小于197KJ;故B错误;
C、在一定的条件下,将 2mol SO2和1mol O2充入一定容密闭容器中,发生下列反应:2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g),依据硫元素守恒可知SO2 和 SO3 共有 2 mol,故C正确;
D、依据氧元素守恒可知混合气体中含氧原子共6mol,故D错误;
故选C.
点评:本题考查了化学反应达到平衡的分析判断,反应时可逆反应不能进行彻底,理解焓变是完全转化时放出的热量,题目较简单.
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