题目内容
在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是（ ）
| A．熔点:CO2＞H2O2＞SiO2 | B．酸性:HClO＞H2SO3＞H2CO3 |
| C．沸点:乙烷＞戊烷＞丁烷 | D．热稳定性:HF＞H2O＞NH3 |
D
解析试题分析：A、SiO2是原子晶体，熔点最高，CO2和H2O2都是分子晶体，但H2O2是液体，熔点比CO2高，错误；B、H2SO3＞H2CO3＞HClO，错误；C、结构和性质相似的分子晶体，相对分子质量越大，沸点越高，戊烷＞丁烷＞乙烷，错误；D、非金属性越强，其对应的非金属氢化物越稳定，同一周期，从左到右，非金属性逐渐增强，HF＞H2O＞NH3，正确。
考点：考查元素周期律的应用
练习册系列答案
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元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示， 其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是
| A．非金属性：Z<T<X |
| B．R与Q的电子数相差26 |
| C．气态氢化物稳定性：R <T<Q |
| D．最高价氧化物的水化物的酸性： X > T |
Rn+离子有m个电子，它的质量数为A，则原子核内的中子数为 （ ）
| A．m +n | B．A－m+n | C．A－m－n | D．A＋m－n |
实际存在的11H、12H、13H 、H+和H2，它们是
| A．氢的五种同位素 | B．氢元素的五种不同微粒 | C．氢的五种核素 | D．五种氢元素 |
由短周期元素组成的甲、乙、丙、丁四种物质分别含有两种以上元素，它们的分子质子总数均与氩原子相同。已知甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子。下列推断合理的是 （ ）
| A．某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应 |
| B．乙与氧气的摩尔质量相同，则乙一定含有极性键和非极性键 |
| C．丙中含有第二周期IV A族的元素，则丙一定是甲烷的同系物 |
| D．丁和甲中各元素质量比相同，则丁中一定含有-1价的元素 |
某元素X核电荷数小于18，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1，原子核内质子数是2n2－1。下列有关X的说法中，不正确的是 （ ）
| A．X能形成化学式为X（OH）3的碱 |
| B．X能形成化学式为NaXO3的含氧酸钠盐 |
| C．X原子的最外层电子数和核电荷数不可能为偶数 |
| D．X能与某些金属元素或非金属元素形成化合物 |
五种短周期元素X、Y、Z、W、Q（X、Y、Z、W、Q分别代表元素符号）在周期表中的位置如图所示。下列说法中，不正确的是
| A．X的气态氢化物与Q的气态氢化物相遇会产生白烟 |
| B．元素的非金属性：Y>Q，同浓度的氢化物水溶液的酸性：HY<HQ |
| C．形成简单离子的半径从小到大的顺序是：Y－ <Q－ <W2－ |
| D．Z的最高价氧化物可溶于水，也能溶于强碱溶液 |