题目内容
【题目】设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
A.高温下，0.2 mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NA
B.室温下，1 L pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH﹣离子数目为0.1NA
C.氢氧燃料电池正极消耗22.4 L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NA
D.5NH4NO3 
2HNO3+4N2↑+9H2O反应中，生成28 g N2时，转移的电子数目为3.75NA
【答案】D
【解析】解：A．铁在高温下与水蒸气反应生成四氧化三铁，四氧化三铁中铁元素的化合价为 
，0.2mol铁完全反应失去电子数为：0.2mol×（ ﹣0）= 
mol，根据电子守恒，生成氢气的物质的量为 
= 
mol，生成的H2分子数为 NA ， 故A错误； B．室温下，1L pH=13的NaOH溶液中氢离子浓度为1×10﹣13mol/L，溶液中氢离子是水电离的，所以由水电离的OH﹣离子数目为10﹣13NA ， 故B错误；
C．氢氧燃料电池中，正极氧气得到电子，标况下22.4L氧气的物质的量为1mol，1mol氧气完全反应得到4mol电子，电路中通过的电子数目为4NA ， 故C错误；
D．反应中部分硝酸根中N元素由+5价降低为氮气中0价，铵根中N元素﹣3价升高为氮气中0价，氮气既是还原产物又是氧化产物，由氮原子守恒，结合方程式可知，还原产物与氧化产物物质的量之比为3：5，生成氮气物质的量为 
=1mol，故氧化产物的物质的量为1mol× 
= mol，铵根中N元素被氧化，故转移电子为 mol×2×[0﹣（﹣3）]=3.75mol，故D正确．
故选D．
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