题目内容
一定温度下，2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H=-197kJ/mol，将3molSO2和1molO2 充入一定容密闭容器中，在催化剂存在下进行下列反应，当达到平衡状态时，下列说法中正确的是（ ）
分析：A、对于可逆反应，反应物不可能完全转化为生成物；
B、根据硫原子守恒进行判断SO3和SO2 物质的量之和；
C、根据热化学方程式的反应热意义及可逆反应特点判断；
D、根据化学平衡状态的特点进行分析．
B、根据硫原子守恒进行判断SO3和SO2 物质的量之和；
C、根据热化学方程式的反应热意义及可逆反应特点判断；
D、根据化学平衡状态的特点进行分析．
解答：解：A、该反应为可逆反应，1mol氧气完全反应才能生成2mol二氧化硫，由于可逆反应不可能完全转化成生成物，所以生成的三氧化硫的物质的量小于2mol，故A错误；
B、根据质量守恒，含有硫原子的物质只有二氧化硫和三氧化硫，反应前有3mol二氧化硫，所以SO3和SO2 物质的量之和一定为3mol，故B正确；
C、热化学方程式中：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H=-197kJ/mol，反应消耗1mol氧气能够放出197kJ热量，由于可能反应中反应物转化率不可能是100%，所以反应中放出的热量小于197kJ，故C错误；
D、达到平衡状态，满足正逆反应速率相等，各组分的浓度不变，而SO2的物质的量和SO3物质的量不一定相等，故D错误；
故选B．
B、根据质量守恒，含有硫原子的物质只有二氧化硫和三氧化硫，反应前有3mol二氧化硫，所以SO3和SO2 物质的量之和一定为3mol，故B正确；
C、热化学方程式中：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H=-197kJ/mol，反应消耗1mol氧气能够放出197kJ热量，由于可能反应中反应物转化率不可能是100%，所以反应中放出的热量小于197kJ，故C错误；
D、达到平衡状态，满足正逆反应速率相等，各组分的浓度不变，而SO2的物质的量和SO3物质的量不一定相等，故D错误；
故选B．
点评：本题考查了可逆反应特点、化学平衡状态的判断，题目难度中等，注意掌握可逆反应中反应物不可能完全转化成生成物，明确判断化学平衡状态的方法，试题有利于提高学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力．
练习册系列答案
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在一定温度下，固定体积为2L密闭容器中，发生反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，n（SO2）随时间的变化如表：
则下列说法正确的是（ ）
| 时间/min | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| n（SO2）/mol | 0.20 | 0.16 | 0.13 | 0.11 | 0.08 | 0.08 |
| A、当v（SO2）=v（SO3）时，说明该反应已达到平衡状态 |
| B、用O2表示0～4min内该反应的平均速率为0.005mol/（L?min） |
| C、若升高温度，则SO2的反应速率会变大，平衡常数K值会增大 |
| D、平衡时再通入O2，平衡右移，O2转化率减小，SO2转化率增大 |
2SO3(g)达到平衡时，n(SO2)∶n(O2)∶n(SO3)=2∶3∶4。缩小体积，反应再次达到平衡时，n(O2)=0.8 mol，n(SO3)=1.4 mol，此时SO2的物质的量应是( )