题目内容

已知甲、乙、丙、X是四种中学化学中常见的物质，其转化关系如图所示．则甲和X不可能是（　　）
A．甲为C，X为O2
B．甲为SO2，X为NaOH溶液
C．甲为Fe，X为Cl2
D．甲为AlCl3，X为NaOH溶液

A．甲为C，X为O2，C
O2
CO
O2
CO2，CO2
C
C，符合上述转化，故A正确；
B．甲为SO2，X为NaOH溶液，SO2
NaOH
NaHSO3
NaOH
Na2SO3，Na2SO3
SO2
NaHSO3，符合上述转化，故B正确
C．甲为Fe，X为Cl2，乙为FeCl3，乙与X不反应，不符合上述转化，故C错误；
D．甲为AlCl3，X为NaOH溶液，AlCl3
NaOH
Al（OH）3
NaOH
NaAlO2，NaAlO2
AlCl3
Al（OH）3，故D正确；
故选C．
练习册系列答案
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用下列装置进行以下实验：加热白色固体A（A灼烧时火焰为黄色）生成白色固体B，并放出气体C和D，气体D与淡黄色固体E反应，生成固体B和气体F．

试回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：
A______D______E______F______．
（2）写出下列反应的离子方程式：
①向B的稀溶液中通入D：______；
②向A的溶液中滴加氢氧化钠溶液：______．
化合物X、Y、Z之间有如图所示的转化关系．下列说法中不正确的是（　　）
A．图中的每一步反应都是氧化还原反应
B．钠与Y物质的反应属于氧化还原反应但不是离子反应
C．X与Y的反应中，氧化剂和还原剂都是X
D．Z的水溶液能使酚酞试液变红
某淡黄色粉末可在潜水艇中作为氧气的来源，常被用作供氧剂．根据如图所示转化关系及现象填空：

（1）该淡黄色粉末为______；
（2）X粉末的名称为______；
（3）反应（I）的化学方程式为______；
（4）反应（II）的化学方程式为______．
A、B、C、D、E、F六种物质在一定条件下的相互转化关系．如图所示（所有反应物和生成物均已给出）．
（1）若反应①、②、③均为水溶液中的置换反应，且A、D、E为卤素单质，则A、D、E的氧化性由强到弱的顺序为______，其中A的化学式是______．
（2）若B是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体．C是一种溶于强碱而不溶于B的水溶液的白色沉淀，图4中B与E反应生成D．则气体B的空间构型为______，反应①的离子方程式为______．
（3）若B是水，C是一种有磁性的化合物，E是一种无色、无味的有毒气体，则反应②的化学方程式______．
（4）若B是一种淡黄色同体，绿色植物的光合作用和呼吸作用可实现自然界中D和E的循环，则化合物B的电子式为______，用电子式表示物质A的形成过程______，F的饱和溶液与足量E反应的离子方程式为______．
如图各物质是中学化学中常见的物质，甲和A的焰色反应为黄色，常温常压下B为无色无味气体，丁可使带火星的木条复燃．请回答下列问题：

（1）写出B的电子式______．
（2）工业上生产D采用石灰乳与某种气体反应．D常用作______剂
（3）写出由A变甲的化学方程式______．
（4）B与甲烷在一定条件下生成氢气和CO的化学方程式______．
已知金属单质A是生产生活中用量最大的金属．D是难溶于水的白色固体．F为红褐色固体．无色气体甲遇气体丙立即生成红棕色的气体乙（图中部分产物和反应的条件略）．

请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式C______G______．
（2）写出反应①的化学方程式______．反应②的离子方程式______．
（3）反应④整个过程观察到的现象为______．
（4）反应⑤中，若将充满气体乙的试管倒扣在水槽中，充分反应后，试管内液体占试管总体积______．
（5）某种贫血症患者应补充C物质的阳离子．含该离子的药片外表包有一层特殊的糖衣，这层糖衣的作用就是保护该离子不被空气中的氧气氧化．为检验长期放置的药片已经失效，将药片去除糖衣后研碎，取少量研碎的药片放入烧杯中，加适量的蒸馏水，然后滴加数滴______溶液，溶液显______色，表明该药片已失效．
现有常见金属单质A、B、C和常见气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）．

请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：A______；丙______
（2）写出反应②的化学方程式______
（3）写出下列反应离子方程式：
反应③______
反应⑤______
反应⑥______．
2016年奥运会将在里约热内卢举行，如图类似奥运五环，表示A、B、C、D、E五种化合物，环交叉部分代表两种化合物含有一种相同元素，且交叉部分所代表的元素各不相同，五种化合物由五种短周期元素组成，且每种化合物仅由两种元素组成．A是可燃冰的主要成分；B、E分子中所含电子总数均与硅烷（SiH4）分子的电子数相等，B不稳定，具有较强氧化性，能发生自身氧化还原反应，E的相对分子质量为32，具有还原性，且常用作航天器的燃料；D是新型无机非金属材料，它所含两种元素的原子个数之比为3：4，电子数之比为3：2．
（1）D的化学式为______．
（2）A、B、E中含有一种相同的元素，其名称为______．
（3）B和E反应可生成一种单质和一种常见的液态化合物，写出化学方程式______．
（4）写出C与氢氧化钾溶液反应的离子方程式______．

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