题目内容
【题目】W、Y、Z为常见短周期元素，三种元素分属不同周期不同主族，且与X能形成如图结构的化合物。已知W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的核外电子数，W、X对应的简单离子核外电子排布相同。下列叙述正确的是（ ）
A.对应元素形成的气态氢化物稳定性：Y＞X
B.W、X对应的简单离子半径顺序为：X＞W
C.Y的氧化物对应水化物为强酸
D.该化合物中各元素均满足8电子稳定结构
【答案】B
【解析】
由图可知，Z只形成一个共价键，则其为氢(H)；W可形成W2+，则其为镁(Mg)；X形成2个共价键，则其为氧(O)；由“W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的核外电子数”，可确定Y为氮(N)。
A．Y、X分别为N、O，非金属性N<O，形成的气态氢化物稳定性：NH3<H2O，A不正确；
B．W、X分别为Mg和O，对应的简单离子电子层结构相同，但Mg的核电荷数比O大，所以离子半径顺序为：O2-＞Mg2+，B正确；
C．Y的氧化物对应水化物若为HNO2，则为弱酸，C不正确；
D．该化合物中，H、N的最外层电子数分别为2、9(4+5)，均不满足8电子稳定结构，D不正确；
故选B。
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【题目】下列实验方案能达到实验目的的是（ ）
A | B | C | D | |
实验方案 |
置于光亮处 |
片刻后在Fe电极附近滴入K3[Fe(CN)6]溶液 |
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实验目的 | 验证甲烷与氯气发生化学反应 | 验证Fe电极被保护 | 验证乙炔的还原性 | 验证铁钉发生析氢腐蚀 |
A.AB.BC.CD.D
