题目内容
（13分）甲乙两位同学分别用不同的方法配制100 mL 3.6 mol·L－1的稀硫酸。
(1)若采用18 mol·L－1的浓硫酸配制溶液，需要用到浓硫酸的体积为__________。
(2)甲学生：量取浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100 mL容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤2～3次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶中加水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。
①将溶液转移到容量瓶中的正确操作是________________________________。
②洗涤操作中，将洗涤烧杯后的洗液也注入容量瓶，其目的是__________________。
③定容的正确操作是___________________________________________________。
④用胶头滴管往容量瓶中加水时，不小心液面超过了刻度线，处理的方法是________(填序号)。
A．吸出多余液体，使凹液面与刻度线相切
B．小心加热容量瓶，经蒸发后，使凹液面与刻度线相切
C．经计算加入一定量的浓硫酸
D．重新配制
(3)乙学生：用100 mL量筒量取浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再加水至100 mL刻度线，搅拌均匀，你认为此法是否正确？若正确，不用解释原因；若不正确，指出其中错误之处______________________ _ ______
_______________ ________。
(1)20.0 mL
（2）①将玻璃棒插入容量瓶刻度线以下，轻靠瓶壁，把溶液沿玻璃棒慢慢地倒入容量瓶中
②使溶质完全转移到容量瓶中
③加水至离刻度线1-2cm时，改用胶头滴管加水至凹液面与刻度线相切
④D (3)不正确。不能用量筒配制溶液，不能将水加入到浓硫酸中
【解析】（1）需要用到浓硫酸的体积为
。
（2）①将溶液转移到容量瓶中相应玻璃棒的引流，即玻璃棒插入容量瓶刻度线以下，轻靠瓶壁，把溶液沿玻璃棒慢慢地倒入容量瓶中。
②洗涤液中含有溶质硫酸，因此目的是使溶质完全转移到容量瓶中。
③定容是相应胶头滴管，即加水至离刻度线1-2cm时，改用胶头滴管加水至凹液面与刻度线相切。
④用胶头滴管往容量瓶中加水时，不小心液面超过了刻度线，这说明实验失败，相应重新配制。答案选D。
（3）量筒是用来量取液体的，不能用来稀释。浓硫酸溶于水放热，且浓硫酸的密度大于水的，所以稀释浓硫酸应该把浓硫酸沿着器壁注入水中。
