题目内容
已知2Fe+3Br2 →2FeBr3 、2 Fe3++2I-→ 2 Fe2++I2, 现将Fe(NO3)2溶液分别滴入到以下溶液中①H2SO4②HNO3③溴水 ④碘水,其中能使Fe2+转变为Fe3+的是
- A.①②③④
- B.只有②③
- C.①②③
- D.②③④
C
解析:
试题
分析:①加入硫酸化,溶液中硝酸根在酸性条件下具有强氧化性,可将二价铁离子氧化为三价铁离子。②加入硝酸,硝酸具有强氧化性,可将二价铁离子氧化为三价铁离子。③根据题中2Fe+3Br2 →2FeBr3 可知,溴水中的单质溴可将二价铁离子氧化为三价铁离子。④根据2 Fe3++2I-→ 2 Fe2++I2可知,溶液中加入碘水无反应。故选择C选项。考点:氧化性、还原性强弱比较。
解析:
试题
分析:①加入硫酸化,溶液中硝酸根在酸性条件下具有强氧化性,可将二价铁离子氧化为三价铁离子。②加入硝酸,硝酸具有强氧化性,可将二价铁离子氧化为三价铁离子。③根据题中2Fe+3Br2 →2FeBr3 可知,溴水中的单质溴可将二价铁离子氧化为三价铁离子。④根据2 Fe3++2I-→ 2 Fe2++I2可知,溶液中加入碘水无反应。故选择C选项。考点:氧化性、还原性强弱比较。
练习册系列答案
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已知:2Fe+3Br2═2FeBr3,Fe2+的还原性大于Br-.现有16.8g铁和0.3mol Br2反应后加入水得到澄清溶液后,通入a mol Cl2.下列叙述不正确的是( )
A、当a=0.1时,发生的反应为2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl- | B、当a=0.45时,发生的反应为2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl- | C、若溶液中Br-有一半被氧化时,c(Fe3+):c(Br-):c(Cl-)=1:1:3 | D、当0<a<0.15时,溶液中始终满足2c(Fe2+)+3c(Fe3+)+c(H+)=c(Cl-)+c(Br-)+c(OH-) |