题目内容
实验室里需要配制480mL 0.10mol·L-1的硫酸铜溶液，下列实验方案及实验操作正确的是
选项 | 容量瓶容积 | 溶质质量 | 实验操作 |
A | 480mL | 硫酸铜：7.68g | 加入 500mL水 |
B | 480mL | 胆矾：12.0g | 配成500mL溶液 |
C | 500mL | 硫酸铜：8.0g | 加入500mL水 |
D | 500mL | 胆矾：12.5g | 配成500mL溶液 |
练习册系列答案
小学生10分钟口算测试100分系列答案
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B．
C．
D．
反应体系中共有六种物质：NH4Cl、
FeCl3、N2、Fe2O3、Fe和X。
1．钨是重要的战略元素，在地壳中含量仅为0.007%，我国钨储量约占世界总储量的55%，居首位．从经过预处理的钨矿原料（主要成分FeWO4、MnWO4，还含Si、P、As的化合物等）制备WO3的流程如下：
回答下列问题：
（1）上述流程中操作甲的名称是过滤．
（2）钨矿原料“碱分解”时的浸出率与原料中的CaO含量、NaOH浓度、碱用量等都有关系，如下表所示．下列说法正确的是A．
钨矿原料碱分解时的浸出率受NaOH浓度等因素影响的关系图
注：碱用量的单位为理论量的倍数
A．增大NaOH浓度浸出率增大 B．增大碱用量浸出率一定增大
C．增大碱用量浸出率一定减小 D．原料中CaO的含量增大则浸出率增大
（3）pH=10的溶液中含有的杂质阴离子有SiO32-、HAsO32-、HAsO42-、HPO42-等．则“净化”时，加入H2O2反应的离子方程式HAsO32-+H2O2=HAsO42-+H2O．
（4）在“净化”阶段，若常温下所得溶液pH=9.5，为不产生Mg（OH）2沉淀，溶液中c（Mg2+）应不超过5.6×10-3mol•L-1．[Ksp（Mg（OH）2=5.6×10-12]
（5）上述流程中所得的产品质量较好，但有废物排出，排出的废水中含有的主要物质是Na2SO4、NaCl（填化学式）．
（6）用酸性介质中的碳化钨（WC）的阳极氧化法，可以从碳化钨废料中回收钨．电解时，用碳化钨做阳极，不锈钢做阴极，阳极析出钨酸并放出无污染的气体．该阳极反应式为WC+6H2O-10e-=H2WO4+CO2↑+10H+．
回答下列问题：
（1）上述流程中操作甲的名称是过滤．
（2）钨矿原料“碱分解”时的浸出率与原料中的CaO含量、NaOH浓度、碱用量等都有关系，如下表所示．下列说法正确的是A．
钨矿原料碱分解时的浸出率受NaOH浓度等因素影响的关系图
| w（CaO）% NaOH浓度& 浸出率% 碱用量c/mol•L-1 | 0.1 | 1.3 | 1.3 | 2.7 |
| 30 | 30 | 40 | 40 | |
| 1.1 | 99.1 | 90.1 | 93.3 | 83.2 |
| 1.3 | 99.4 | 92.7 | 93.0 | 82.1 |
| 1.5 | 99.5 | 93.4 | 96.5 | 83.0 |
A．增大NaOH浓度浸出率增大 B．增大碱用量浸出率一定增大
C．增大碱用量浸出率一定减小 D．原料中CaO的含量增大则浸出率增大
（3）pH=10的溶液中含有的杂质阴离子有SiO32-、HAsO32-、HAsO42-、HPO42-等．则“净化”时，加入H2O2反应的离子方程式HAsO32-+H2O2=HAsO42-+H2O．
（4）在“净化”阶段，若常温下所得溶液pH=9.5，为不产生Mg（OH）2沉淀，溶液中c（Mg2+）应不超过5.6×10-3mol•L-1．[Ksp（Mg（OH）2=5.6×10-12]
（5）上述流程中所得的产品质量较好，但有废物排出，排出的废水中含有的主要物质是Na2SO4、NaCl（填化学式）．
（6）用酸性介质中的碳化钨（WC）的阳极氧化法，可以从碳化钨废料中回收钨．电解时，用碳化钨做阳极，不锈钢做阴极，阳极析出钨酸并放出无污染的气体．该阳极反应式为WC+6H2O-10e-=H2WO4+CO2↑+10H+．
2．下列离子方程式正确的是（ ）
| A． | 碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+═CO2↑+H2O | |
| B． | NaOH溶液与醋酸反应：H++OH-═H2O | |
| C． | 稀H2SO4与纯碱溶液反应：2H++Na2CO3═2Na++CO2↑+H2O | |
| D． | 少量二氧化碳与氢氧化钾反应：CO2+2OH-═CO32-+H2O |