题目内容
已知：C(石墨)→C(金刚石) ΔH＞0，则可以判断?
A．金刚石比石墨稳定 B．一样稳定?
C．石墨比金刚石稳定 D．无法判断
【答案】
C
【解析】
试题分析：ΔH＞0，说明该反应是吸热反应。因此金刚石的能量高于石墨的能量。由于能量越低，物质越稳定，所以石墨比金刚石稳定，答案选C。
考点：考查反应热的有关判断和应用
点评：本题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。该题的关键是理解物质的能量和物质稳定性的关系，该题有利于培养学生严谨的思维方式。
练习册系列答案
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已知：C（s，石墨）=C（s，金刚石）△H=+1.9kJ?mol-1．下列有关说法正确的是（ ）
| A、若：C（s，石墨）+O2（g）=CO2（g）△H1=-393.5kJ?mol-1则相同条件下：C（s，金刚石）+O2（g）=CO2（g）△H2=-395.4kJ?mol-1 | B、断裂1mol石墨中的化学键吸收的能量比断裂1mol金刚石中的化学键吸收的能量少 | C、其他条件不变时，加入合适的催化剂，可该使反应的反应热转变为△H＜0 | D、相同条件下，1mol石墨比1mol金刚石能量高 |