题目内容
下列排列顺序正确的是( )
①热稳定性:HF>H2O>NH3
②离子半径:Na+>Mg2+>F-
③物质的熔点:石英>食盐>冰
④结合质子能力:OH->C6H5O->HCO3-
⑤分散系中分散质粒子的直径:Fe(OH)3悬浊液>Fe(OH)3胶体>FeCl3溶液.
①热稳定性:HF>H2O>NH3
②离子半径:Na+>Mg2+>F-
③物质的熔点:石英>食盐>冰
④结合质子能力:OH->C6H5O->HCO3-
⑤分散系中分散质粒子的直径:Fe(OH)3悬浊液>Fe(OH)3胶体>FeCl3溶液.
A、①③⑤ | B、①③④⑤ |
C、②④ | D、全部 |
考点:微粒半径大小的比较,分散系、胶体与溶液的概念及关系,非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律,晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系
专题:物质的分类专题,元素周期律与元素周期表专题
分析:①非金属性越强,氢化物越稳定;
②电子层结构相同,核电荷数越大离子半径越小;
③物质熔沸点:原子晶体>离子晶体>分子晶体;
④酸性越强,离子结合质子的能力越弱;
⑤分散质微粒直径:悬浊液>胶体>溶液.
②电子层结构相同,核电荷数越大离子半径越小;
③物质熔沸点:原子晶体>离子晶体>分子晶体;
④酸性越强,离子结合质子的能力越弱;
⑤分散质微粒直径:悬浊液>胶体>溶液.
解答:
解:①同周期自左而右非金属性增强,非金属性越强,氢化物越稳定,故热稳定性:HF>H2O>NH3,故①正确;
②Na+、Mg2+、F-电子层结构相同,核电荷数越大离子半径越小,故离子半径:F->Na+>Mg2+,故②错误;
③石英属于原子晶体,食盐属于离子晶体,冰属于分子晶体,故沸点:石英>食盐>冰,故③正确;
④酸性碳酸>苯酚,水为中性,酸性越强,离子的结构质子的能力越弱,故结合质子能力:OH->C6H5O->HCO3-,故④正确;
⑤分散质微粒直径:悬浊液>胶体>溶液,故Fe(OH)3悬浊液>Fe(OH)3胶体>FeCl3溶液,故⑤正确,
故选B.
②Na+、Mg2+、F-电子层结构相同,核电荷数越大离子半径越小,故离子半径:F->Na+>Mg2+,故②错误;
③石英属于原子晶体,食盐属于离子晶体,冰属于分子晶体,故沸点:石英>食盐>冰,故③正确;
④酸性碳酸>苯酚,水为中性,酸性越强,离子的结构质子的能力越弱,故结合质子能力:OH->C6H5O->HCO3-,故④正确;
⑤分散质微粒直径:悬浊液>胶体>溶液,故Fe(OH)3悬浊液>Fe(OH)3胶体>FeCl3溶液,故⑤正确,
故选B.
点评:题目比较综合,涉及微粒半径比较、晶体类型与性质、分散系、物质性质等,难度中等,注意基础知识的理解掌握.
练习册系列答案
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| ||
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