题目内容

(1)有以下四种物质①22g二氧化碳;②8g氢气;③1.204×1024个氮气分子;④4℃时18g水;它们所含分子数最多的是______,所含原子数最多的是______,质量最大的是______,常温时体积最大的是______(填序号).
(2)等质量的二氧化硫和三氧化硫,它们的物质的量之比为______,所含的硫原子数之比为______,所含的氧原子数之比为______.
(3)147gH2SO4的物质的量是______;0.5molH2SO4的质量是______g,其中含有______molH,含有______molO;2molH2SO4中含有H2SO4分子数为______个,含氢原子数为______个.
(1)①n(CO2)=
22g
44g/mol
=0.5mol,②n(H2)=
8g
2g/mol
=4mol,③n(N2)=
1.204×1024
6.02×1023/mol
=2mol,④n(H2O)=
18g
18g/mol
=1mol,
则由n=
N
NA
可知,物质的量越多,则分子数越多,所以所含分子数最多的是②;
四种气体所含原子数分别为①0.5mol×3=1.5mol,②4mol×2=8mol,③2mol×2=4mol,④1mo×3=3mol,则所含原子数最多的是②;
质量分别为①22g,②8g,③2mol×28g/mol=56g,④18g,则质量最大的是③;
由n=
V
Vm
可知,气体的物质的量越多,体积越大,则体积最大的是②,
故答案为:②;②;③;②;
(2)已知M(SO2)=64g/mol,M(SO3)=80g/mol,设质量都为mg,则等质量时,
n(SO2):n(SO3)=
m
64
m
80
=5:4;
所含的硫原子数之比等于二者物质的量之比,为5:4;
所含的氧原子数之比为5×2:4×3=5:6,
故答案为:5:4;5:4;5:6;
(3)n(H2SO4)=
147g
98g/mol
=1.5mol;
0.5mol H2SO4的质量是0.5mol×98g/mol=49g,含有1molH,2molO;
2mol H2SO4中含有H2SO4分子数为2mol×NA/mol=2NA,含氢原子数为4NA
故答案为:1.5mol;49;1;2;2NA;4NA
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