题目内容

【题目】下列说法正确的是

A.将溴乙烷与氢氧化钾混合液加热,再滴加硝酸银溶液,观察有沉淀生成,可证明溴乙烷中含有溴

B.准确量取25.00 mL的液体可选用移液管、量筒或滴定管等量具

C.在中和热测定实验中,为准确测得反应前后的温差,应将已分别测得温度的氢氧化钠溶液与盐酸在隔热的容器中快速混合,并不断搅拌,用温度计测量混合液的最高温度

D.在抽滤装置中洗涤晶体时,为减少晶体溶解损失,应使洗涤剂快速通过滤纸

【答案】C

【解析】

A、沉淀的生成也可能是没反应完的氢氧化钾与硝酸银所生成,错误;

B、用量筒只能测出25.0mL的液体,错误;

C、这样的操作过程误差最小区,正确;

D、为减少晶体溶解损失,应使洗涤剂缓慢通过滤纸,错误。

练习册系列答案
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【题目】水中溶氧量(DO)是衡量水体自净能力的一个指标,通常用每升水中溶解氧分子的质量表示,单位mgL1 . 我国《地表水环境质量标准》规定,生活饮用水源的DO不能低于5mgL1 . 某化学小组同学设计了下列装置(夹持装置略),测定某河水的DO.
Ⅰ.测定原理:
碱性条件下,O2将Mn2+氧化为MnO(OH)2:①2Mn2++O2+4OH═2MnO(OH)2
酸性条件下,MnO(OH)2将I氧化为I2:②MnO(OH)2+I+H+→Mn2++I2+H2O(未配平)
用Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2;③2S2O32+I2═S4O62+2I
Ⅱ.测定步骤:
a.安装装置,检验气密性,充N2排尽空气后,停止充N2
b.向烧瓶中加入200mL水样.
c.向烧瓶中依次迅速加入1mL MnSO4无氧溶液(过量)、2mL碱性KI无氧溶液(过量)开启搅拌器,至反应①完全.
d.搅拌并向烧瓶中加入2mL H2SO4无氧溶液,至反应②完全,溶液为中性或弱酸性.
e.从烧瓶中取出40.00mL溶液,以淀粉作指示剂,用0.01000molL1 Na2S2O3溶液进行滴定,记录数据.f…
g.处理数据(忽略氧气从水样中的逸出量和加入试剂后水样体积的变化).
回答下列问题:
(1)配制以上无氧溶液时,除去所用溶剂水中氧的简单操作为
(2)在橡胶塞处加入水样及有关试剂应选择的仪器是
①滴定管 ②注射器 ③量筒
(3)搅拌的作用是
(4)配平反应②的方程式,其化学计量数依次为
(5)步骤f为
(6)步骤e中达到滴定终点的标志为 . 若某次滴定消耗Na2S2O3溶液4.50mL,水样的DO=mgL1(保留一位小数).作为饮用水源,此次测得DO是否达标:(填“是”或“否”)
(7)步骤d中加入H2SO4溶液反应后,若溶液pH过低,滴定时会产生明显的误差,写出产生此误差的原因(用离子方程式表示,至少写出2个)

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