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目前已知的110多种元素中,形成化合物种类最多的元素是
A.碳
B.氢
C.氧
D.氮
试题答案
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A
试题分析:化合物种类最多的是有机化合物,而有机化合物中都含有碳元素,所以形成化合物种类最多的元素是碳,答案选A。
点评:该题是基础性试题的考查,难度不大。属于识记性知识的检验,记住即可。
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在①
35
Cl、②
37
Cl
—
、③
12C
、④
23
Na
+
、⑤
24
Mg
2+
、⑥
14
C中;(用序号回答下列问题)
(1)粒子半径比较:①
__
___②;④
__
___⑤(填 < = > 号)
(2)微粒中质子数等于中子数的是____
_
__
__
___,核外电子数相等的微粒______
__
____;
(3)_________与_________互为同位素,共有____
_
__
__
__种元素。
下列化合物中阳离子与阴离子半径比最小的是
A.NaF
B.KBr
C.CaI
2
D.MgI
2
下表是元素周期表的一部分,表中所列字母分别代表一种元素。
族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
一
A
二
B
C
D
E
三
F
G
H
I
K
四
J
L
用合适的化学用语回答下列问题:
(1)上述元素中非金属性最强的是_____(填元素符号),J的氢氧化物的电子式:________。
(2)E、L两元素核电荷数之差是
。
(3)某同学设计如下实验验证B、H非金属性的相对强弱。(酸性:H
2
SO
3
>H
2
CO
3
)
①检查装置气密性,加药品后,打开a,然后滴入浓硫酸加热,铜与浓硫酸反应的化学方程式是
。
②装置A中的试剂可以是
。
a.Na
2
CO
3
溶液 b.溴水 c.酸性KMnO
4
溶液 d.NaOH溶液
③能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是
。
④若将第一支试管中试剂换为H
2
S溶液,试管中有浅黄色浑浊出现,该反应的化学方程式是
;若换成新制氯水,则反应的离子方程式为
。
下列说法正确的是( )
A.
H、
H、
H
2
、H
+
、H
2
互为同位素
B.C
60
、金刚石、石墨互为同素异形体
C.H
2
、D
2
的性质完全相同
D.
He的最外层电子数为2,所以
He具有较强的金属性
下列轨道表示式能表示氮原子的最低能量状态的是
A.
B.
C.
D.
下列各组物质性质的比较,正确的是( )
A.酸性:HClO
4
>H
3
PO
4
>H
2
SO
4
B.碱性:KOH>NaOH>Mg(OH)
2
C.离子半径:O
2-
>F
-
>Cl
-
>Na
+
D.氢化物稳定性:H
2
S>HF>H
2
O
下表为部分短周期元素的原子半径及主要化合价,根据表中信息判断,下列叙述正确的是
元素代号
X
Y
Z
M
N
原子半径/nm
0.160
0.143
0.102
0.071
0.099
主要化合价
+2
+3
+6、-2
-1
-1
A.X、Y最高价氧化物对应水化物的碱性:Y>X
B.最高价氧化物对应的水化物的酸性: H
2
ZO
4
>HNO
4
C.气态氢化物的稳定性:HM<H
2
Z
D.M、N形成的简单离子的还原性:N
-
>M
-
A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示(反应条件和部分产物未标出)。
(1)若A为短周期金属单质,D为短周期非金属单质,且所含元素的原子序数A是D的2倍,所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍,F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成,则A的原子结构示意图为________,反应④的化学方程式为___________________________。
(2)若A是常见的变价金属的单质,D、F是气态单质,且反应①在水溶液中进行。反应②也在水溶液中进行,其离子方程式是__________________________,
已知光照条件下D与F反应生成B,写出该反应的化学方程式:___________________。
(3)若A、D、F都是短周期非金属元素单质,且A、D所含元素同主族,A、F所含元素同周期,则反应①的化学方程式为_____________________________________。
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