题目内容
向含Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入150 mL 1 mol·L-1 HCl溶液,测得溶液中的某几种离子物质的量的变化如图所示,则下列说法中不正确的是( )
A．a曲线表示的离子方程式为:Al +H++H2O Al(OH)3↓ |
| B．b和c曲线表示的离子反应是相同的 |
| C．M点时,溶液中沉淀的质量为3.9 g |
D．原混合溶液中的C 与Al的物质的量之比为1∶2 |
D
解析
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下列有关钠、铁、铝性质的说法中错误的是 ( )
| A．在空气中表面均能生成氧化物 |
B．均能与氯气反应，生成物中金属元素化合价数值：Al Fe>Na |
| C．均能从溶液中置换出铜 |
| D．均能与盐酸反应置换出氢气 |
一定条件下，将Na与O2反应的生成物1.5g溶于水，所得溶液恰好能被80mL浓度为0.5 mol·L—1的HCl溶液中和，则该生成物的成分是
| A．Na2O | B．Na2O2 | C．Na2O和Na2O2 | D．Na2O2和NaO2 |
下列有关钠的叙述正确的是
| A．钠在空气中燃烧生成氧化钠 |
| B．钠元素在自然界中可以以游离态形式存在 |
| C．少量金属钠可以保存在煤油中 |
| D．金属钠投入硫酸铜溶液中有铜生成 |
下列有关金属及其化合物的说法正确的是（ ）
| A．Na和Mg都可以用电解法冶炼得到 |
| B．Na2O和Na2O2分别与CO2反应的产物相同 |
| C．MgO和Al2O3均只能与酸反应，不能与碱反应 |
| D．Mg和Fe在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱 |
1989年世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一，加以控制使用，铝在下列应用时应加以控制的是( )
①制铝合金；②制电线；③制炊具；④明矾净水；⑤明矾[KAl(SO4)2·12H2O]和苏打制食品膨松剂；⑥用氢氧化铝凝胶制胃舒平药品；⑦银色漆颜料；⑧易拉罐；⑨包装糖果和小食品
| A．①②③④⑤⑥⑦⑧⑨ | B．③⑤⑥⑦ |
| C．⑥⑧⑨ | D．③④⑤⑥⑧⑨ |
信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70% Cu、25% Al、4% Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：
下列关于第①步的说法，错误的是
| A．Al起始反应的离子方程式为2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2↑ |
| B．滤液I中一定含有Cu2+、Al3+；一定含有Fe2+和Fe3+中的一种或两种 |
| C．滤渣I的主要成分是Au与Pt，由此可以回收贵重的金属 |
| D．加入稀硫酸可以提高硝酸的利用率，使硝酸根离子完全反应 |
下列叙述正确的是（ ）
| A．因为NH3·H2O是弱碱，所以不能用氨水与FeCl3溶液反应制取Fe（OH）3 |
| B．向FeI2溶液中通入少量Cl2，再滴加少量CCl4，振荡、静置，下层液体为紫色 |
| C．向一定体积的热浓硫酸中加入过量的铁粉，生成的气体能被烧碱溶液完全吸收 |
D．将SO2气体通入溴水，欲检验溶液中是否有 生成，可向溶液中滴加Ba（NO3）2溶液 |
下列实验现象与结论相符合的是( )
A．在溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液出现白色沉淀，则溶液中一定存在 |
| B．在铝热剂中加入少量稀盐酸，再迅速滴加KSCN溶液，未出现红色，不能说明铝热剂中是否含有Fe2O3 |
| C．某盐焰色反应火焰为黄色，则该盐金属元素一定只有钠元素 |
| D．如图所示，放置一段时间后，饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体，说明CaO有一定的脱水性 |
